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    【题目】分别取40mL的0.50mol·L-1盐酸与40mL的0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式__。

    （2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__。

    （3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母)__。

    A．反应前盐酸溶液的温度

    B．反应前盐酸溶液的质量

    C．反应前NaOH溶液的温度

    D．反应前NaOH溶液的质量

    E．反应后混合溶液的最高温度

    F．反应后混合溶液的质量

    （4）某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__。

    【答案】NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1 减少热量散失 ACE －51.8 kJ·mol-1

    【解析】

    (1)根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式；

    (2)根据测定中和热过程中必须尽量减少热量的散失分析；
    (3)根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断；

    (4)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热。

    (1)中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1 mol水时的反应热，则表示稀硫酸和NaOH稀溶液中和热的热化学方程式中水的计量数为1 mol，即：NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq) ＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，

    故答案为：NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq) ＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；

    (2)泡沫塑料板上面两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果，

    故答案为：减少热量散失；

    (3)由Q＝cmΔT可知，测定中和热需要测定的数据为反应前盐酸溶液的温度、反应前NaOH溶液的温度和反应后混合溶液的最高温度，

    故答案为：ACE；

    (4)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05 ℃，反应后温度为23.2 ℃，反应前后温度差为3.15 ℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3 ℃，反应前后温度差为3.1 ℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55 ℃，反应前后温度差为3.05 ℃；40 mL的0.50 mol·L－1盐酸与40 mL的0.55 mol·L－1NaOH溶液的质量和为m＝80 mL×1 g·cm－3＝80 g，c＝4.18 J·g－1·℃－1，代入公式Q＝cmΔT得生成0.02 mol的水放出热量Q＝4.18 J·g－1·℃－1×80 g×≈1.037 kJ，生成1 mol的水放出热量为1.037 kJ×≈－51.8 kJ·mol－1，该实验测得的中和热ΔH＝－51.8 kJ·mol－1，

    故答案为：－51.8 kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。已知B元素L层电子数为K层上的2倍，D的原子核外存8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    (1)写出D原子基态的价层电子排布图：________。

    (2)下列说法错误的是____________(填序号)。

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：

    B.电负性：

    C.与互为等电子体，结构相似，化学性质相似

    D.稳定性：，是因为水分子间存在氢键的缘故

    (3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向元素F的硫酸盐溶液中通入过量的气体X(X由C、A两种元素形成的含有10个电子的微粒)可生成，该离子的结构式为____________(用相关元素符号表示)。

    (4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合价为+1价)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是_______。

    (5)已知是直线型分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则中σ键和π键的个数比为____。

    (6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是_______。

    (7)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示：

    则一个晶胞中所含B原子个数为_____；其中原子坐标参数为：，，，则c点原子的坐标参数为______。(坐标系如图)

    (8)D与F形成离子个数比为1:1的化合物晶胞与类似，D离子的配位数是________；设该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为________(用相关字母表示，已知阿伏加德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下：

    则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)

    A.-44.2kJ·mol-1B.44.2kJ·mol-1

    C.-330kJ·mol-1D.330kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得浓度均为0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

    A.Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2

    B.Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

    C.Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-

    D.Pb(CH3COO)2在水中电离： Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备叔丁基苯()的反应和有关数据如下：

    +ClC(CH3)3 +HCl

    物质

    相对分子质量

    密度/gcm-3

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    AlCl3

    ——

    ——

    190

    易升华

    遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯

    苯

    78

    0.88

    ——

    80.1

    难溶于水，易溶于乙醇

    氯代叔丁烷

    92.5

    1.85

    ——

    51.6

    难溶于水，可溶于苯

    叔丁基苯

    134

    0.87

    ——

    169

    难溶于水，易溶于苯

    I.如图是实验室制备无水AlCl3可能需要的装置：

    A. B. C. D. E. F.

    (1)检查B装置气密性的方法是__________。

    (2)制备无水AlCl3的装置的合理的连接顺序为________(填小写字母)，其中E装置的作用是___________。

    (3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。

    II.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略)：

    在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10 mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20 g。

    使用恒压漏斗的优点是_________；加入无水MgSO4固体的作用是____________________________________。

    (5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的使用顺序是__________(填序号)

    ①5%的Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O

    (6)本实验中叔丁基苯的产率为______________(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）

    A.常温下，18gH2O中电子数均为10NA

    B.标准状况下，2molSO2和1molO2充分反应生成SO2的数目为2NA

    C.常温下，1L1mol·L-1Na2CO3溶液中，阴离子数目大于NA

    D.1molCl2与FeCl2溶液完全与反应，转移电子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。

    (1)上表中，反应速率最快的是_______；

    (2)实验3、4预期可得出的结论是_______；

    (3)设计实验2、3的目的是_________；

    (4)设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：

    (1)写出五种元素名称：A_______B________C________D_______E______

    (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_____________________

    (3)写出下列物质的化学式、电子式或结构式：

    ①D元素形成的单质的结构式___________

    ②E和B形成化合物的电子式___________、___________

    ③A、B、E形成的化合物的化学式为________

    ④D、E形成的化合物空间结构型为________形_________性分子

    ⑤D、C、E形成的化合物的化学式为____________

    ⑥D、E形成的化合物为______化合物，(填“离子”或“共价”)包含的化学键为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+）变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（ ）

    A.将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H+)变化如曲线b

    B.将饱和氯水降低温度，溶液中c(H+)变化如曲线c

    C.在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

    D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)

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