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    【题目】N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）

    A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol

    B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol

    C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol

    D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol

    【答案】A

    【解析】

    根据图像，molN2(g)+molH2(g)的能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ，因此N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) △H=2(a-b-c)kJmol-1，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是(　　)

    A. 一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小

    B. 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu－2e－===Cu2＋

    C. 原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn

    D. 原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示：

    （1）B与A的差值为________mol。

    （2）C点对应的溶液体积为________mL。

    （3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol。

    （4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_______________。

    （5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHCO3溶液中粒子浓度关系判断。

    ①离子浓度大小关系__；

    ②电荷守恒关系__；

    ③物料守恒关系__；

    ④质子守恒关系__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下：

    则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)

    A.-44.2kJ·mol-1B.44.2kJ·mol-1

    C.-330kJ·mol-1D.330kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判断不正确的是( )

    A.若反应过程中消耗2mol氯气，则转移电子数目可能为3NA

    B.反应停止后n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)可能为1:6:1

    C.氯气与氢氧化钠反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比一定为1:2

    D.若氢氧化钠与氯气恰好完全反应，则反应后所得溶液中总是存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得浓度均为0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

    A.Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2

    B.Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

    C.Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-

    D.Pb(CH3COO)2在水中电离： Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）

    A.常温下，18gH2O中电子数均为10NA

    B.标准状况下，2molSO2和1molO2充分反应生成SO2的数目为2NA

    C.常温下，1L1mol·L-1Na2CO3溶液中，阴离子数目大于NA

    D.1molCl2与FeCl2溶液完全与反应，转移电子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．

    (1)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__；D的价电子排布图为__；

    (2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__(填写分子的化学式)； 在③的分子中有__个σ键和__个π键．

    (3)A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为__；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为__，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：__．

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