Question

【题目】在一定温度下，氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判断不正确的是( )

A.若反应过程中消耗2mol氯气，则转移电子数目可能为3NA

B.反应停止后n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)可能为1:6:1

C.氯气与氢氧化钠反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比一定为1:2

D.若氢氧化钠与氯气恰好完全反应，则反应后所得溶液中总是存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．若氯气与NaOH发生3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O转移电子数最多，1mol转移mol电子；发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O转移电子最少，转移1mol电子，2mol氯气反应，可能转移3mol电子，A判断正确；

B．反应停止时，n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)为1:6:1时，得电子数目为1×1+5×1=6，失电子数目为1×6，相等，B判断正确；

C．根据NaCl、NaClO、NaClO3可知，钠离子和氯原子的物质的量之比为1：1，则参加反应所需氯气与NaOH的物质的量之比为1：2，C判断正确；

D．根据溶液中离子电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)+3c(ClO3-)，D判断错误；

答案为D。