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    【题目】0.5mol·L-1一元强酸HA溶液和未知浓度的一元强碱BOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液的c(OH-)＝0.1mol·L-1，用此碱溶液中和20mL一元弱酸HC[该酸溶液c(H＋)＝0.01mol·L-1]，当恰好完全反应时，用5mLB溶液，求弱酸HC的电离度____。

    【答案】10%

    【解析】

    HA＋BOH=BA＋H2O，设c(BOH)＝xmol·L－1，则＝0.1，x＝0.4，该碱浓度为0.4 mol·L－1。5 mL 0.4 mol·L－1BOH溶液中，n(BOH)＝0.4 mol·L－1×0.005 L＝0.002 mol＝n(HC)，c(HC)＝0.1 mol·L－1，弱酸HC的电离度α＝×100%＝×100%＝10%。

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    【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.通电后a极区可能发生反应2Cl－－2e－＝Cl2↑

    B.图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

    C.通电后b极区附近，溶液的pH变大

    D.蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法

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    【题目】如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列选项中的( )

    A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.水、氨气

    C.氢氧化钠溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮

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    A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHCO3溶液中粒子浓度关系判断。

    ①离子浓度大小关系__；

    ②电荷守恒关系__；

    ③物料守恒关系__；

    ④质子守恒关系__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判断不正确的是( )

    A.若反应过程中消耗2mol氯气，则转移电子数目可能为3NA

    B.反应停止后n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)可能为1:6:1

    C.氯气与氢氧化钠反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比一定为1:2

    D.若氢氧化钠与氯气恰好完全反应，则反应后所得溶液中总是存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________________。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （3）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。

    （4）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_____℃。

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    【题目】硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（ ）

    A.如图装置的电流方向是从C1到C2

    B.C1是负极，发生的反应是2I－＝I2＋2e－

    C.K+离子向C1电极流动

    D.装置发生的总反应是Hg2++2I－＝HgI2↓

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