[题目]已知常温下Ka(CH3COOH)>Ka.Ksp>Ksp.下列分析不正确的是( )A.将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)B.现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液.②100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液.两题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知常温下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列分析不正确的是（）

A.将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)

B.现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，②100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①

C.向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体：比值减小

D.将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

【答案】C

【解析】

A. 10mL0.1molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mlL0.1molL1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3)，A正确；

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，B正确

C. 向0.1 mol/L NH4Cl溶液中，存在NH4++H2ONH3·H2O+H+，加入少量NH4Cl固体，NH4+ ，NH4+水解平衡正向移动，c(NH3·H2O)、c(H+)，水解常数不变，即，NH4+水解程度减小，减小，、增大，C错误；

D. 因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)＞c(Br-)，当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正确；故答案为：C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】若阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）

A.在60gSiO2中，含Si—O键的数目是2NA

B.32gN2H62+和C2H6的混合物中，共含有电子数为18NA

C.标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合物容器中共有NA个NO2分子

D.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子数不是3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应原理对于研究化学物质有十分重要的意义。

（1）已知次磷酸(H3PO2，一元中强酸)和亚磷酸(H3PO3，结构式为，二元中强酸)均是重要的精细化工产品。

①写出次磷酸的结构式：_____________________________________。

②已知某温度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c(OH－)—c(H3PO2)=___________。(用具体数值表示)

（2）实验室配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，其原因是_______________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38，配制100ml 5 mol·L-1的FeCl3溶液，至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。

（3）工业废水中的Cr2O72-对生态系统有很大损害。常用的处理方法有两种。

①还原沉淀法：Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3。常温下，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH应调至________。(已知Cr(OH)3的Ksp＝10-32)

②电解法：用铁和石墨做电极，电解产生的还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，最终产生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被还原，理论上导线中通过___________mol电子。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质

B. pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C. 在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

D. L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。

(1)烟气中的氮氧化物(NOx)可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染。已知

反应	反应热(△H/kJ·mol-1)	平衡常数(K)
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)	a	K1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)	b	K2

则CH4脱硝的热化学方程式为CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O ΔH=_________kJ/mol(用a、b表示)；平衡常数K3=_________(用K1、K2表示)。

(2)用活性炭还原法可以消除NO 的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容积恒定为2L的密闭容器中反应，经过5min反应达到平衡，测得NO的物质的量为0.4mol。

①从反应开始到5min,用氮气表示的平均反应速率为_________。达到平衡后，向容器中再通入0.1molNO气体和0.3molCO2气体，则此平衡将_________(填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。

②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填标号)。

a.NO和N2的体积比保持不变

b.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2

c.恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变

d.恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变

(3)某实验小组模拟4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙(填“>、=、<或不确定”)