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    【题目】若阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）

    A.在60gSiO2中，含Si—O键的数目是2NA

    B.32gN2H62+和C2H6的混合物中，共含有电子数为18NA

    C.标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合物容器中共有NA个NO2分子

    D.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子数不是3NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 在60gSiO2即1molSiO2中，含Si—O键的数目是4NA，A错误；

    B. N2H62+和C2H6的摩尔质量分别为34g/mol、30g/mol ，32gN2H62+和C2H6的混合物中，的物质的量未知，含有的电子数未知，B错误；

    C. 标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合物反应生成22.4LNO2，又有反应，容器中NO2分子小于NA个，C错误；

    D. 1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子数是0.3NA，D正确；

    答案选D。

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    【题目】氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ ）

    A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

    C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3

    D．氮化铝晶体属于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

    A. CO 的燃烧热为566kJ/mol

    B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol

    D. CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024 (个)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

    已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

    Ⅱ.常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

    （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有__(填化学式)。写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式__。

    （2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序__。

    a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水 d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是__。

    （3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，若用浓HNO3代替MnO2溶解金属硫化物，缺点是__(任写一条)。

    （4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是__(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于__。

    （5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 （ ）

    ①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水

    A.①③⑤B.①②⑥C.①②⑤D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

    A. 该装置将化学能转化为光能和电能

    B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

    C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原

    D. a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

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    【题目】如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）。则所用试剂不可能是（ ）

    A.H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）

    B.甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气

    C.甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液

    D.甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO2

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    【题目】如图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是（ ）

    A.两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极

    B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

    C.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2＋＋4OH－

    D.装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列分析不正确的是（ ）

    A.将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)

    B.现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，②100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①

    C.向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体：比值减小

    D.将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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