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    【题目】某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

    A. 该装置将化学能转化为光能和电能

    B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

    C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原

    D. a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

    【答案】B

    【解析】

    A．根据图示可知，该装置将电能和光能转化为化学能，错误；

    B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H＋从正电荷较多的阳极b极区向负电荷较多的阴极a极区迁移，正确；

    C．该反应的总方程式是：6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。根据反应方程式可知，每生成1 mol O2，有2/3molCO2被还原，其质量是88/3g，错误；

    D．根据图示可知与电源负极连接的a电极为阴极，发生还原反应，电极的反应式为：3CO2+ 18H＋+18e－= C3H8O+5H2O，错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物，它们分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的两种离子（离子不重复）组成，可以发生如图所示的转化。

    回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：甲______，乙______，丁______，A______ C______。

    （2）向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时发生反应的离子方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

    A.无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

    B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

    C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

    D.能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

    A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

    B. O2所在的铂电极处发生还原反应

    C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

    D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是

    A. 20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化

    B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

    C. 烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2

    D. 该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量SiO2。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，用于制备金属镁。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是____________(任写一条)。

    （2）步骤②得到的X是___(填化学式)，能够分离得到沉淀的方法是_____

    （3）写出步骤④的化学方程式：_______

    （4）步骤①中溶解卤块的盐酸如果过量太多造成的影响是____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W 是常见的几种元素，其相关信息如表：

    元素

    相关信息

    X

    原子核外有 3 个电子层，最外层比次外层少 1 个电子

    Y

    食盐中添加少量 Y 的一种化合物预防 Y 元素缺乏

    Z

    Z 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂

    W

    W 的一种核素质量数为 24，中子数为 12

    （1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含 X 元素的主要化合物是_____。工业上制取 X单质的化学方程式为_____。

    （2）设计实验证明某水溶液中存在 Y 单质_____。

    （3）Z 的元素符号为_____，其原子结构示意图为_____。

    （4）W 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

    （1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为___。

    （2）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：

    反应①：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

    反应②：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1

    若反应CO2(g)+N2(g)C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol-1，则反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能为___kJ·mol-1。

    （3）在常压下，已知反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH(298K)=-113.0kJ·mol-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，据此可判断该反应在常温下___（填“能”或“不能”）自发进行。

    （4）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如表所示，在T1℃、T2℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p1kPa、p2kPa。

    物质的量/mol

    T1℃

    T2℃

    0

    5min

    10min

    15min

    20min

    25min

    30min

    NO

    2.0

    1.16

    0.80

    0.80

    0.50

    0.40

    0.40

    N2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.75

    0.80

    0.80

    ①0~10mi内，以NO表示的该反应速率v（NO）=___kPa·min-1。

    ②第15min后，温度调整到T2，数据变化如表所示，则p1___p2（填“>”、“<”或“=”）。

    ③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，再次达平衡时NO的体积百分含量为___。

    （5）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g)+N2(g)+2CO2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：

    ①在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v正___v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由为___。

    ②温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

    A.用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

    B.用图2所示装置验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

    C.用图3所示装置加热分解NaHCO3固体

    D.用图4所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱

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