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【题目】某溶液中只可能含有中的若干种离子,且所含有的离子浓度均为。某同学为确定其成分,进行如图所示实验:

下列说法正确的是( )

A.无法确定原试液中是否含有

B.滤液X中大量存在的阳离子有

C.无法确定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的离子为

【答案】D

【解析】

加稀硫酸无明显现象,说明溶液中无,加入过量硝酸钡产生了沉淀A,则沉淀A,产生的气体根据题目限制的条件只能是氮氧化物,则溶液中必有AlO2-不共存,所以没有AlO2-。加入过量的碱能产生气体,则只能是氨气,溶液中必有,此时产生的沉淀B,最终通入少量二氧化碳,产生的沉淀C中必然有,接下来根据电荷守恒来判断,已确定的离子有,已知离子的物质的量相等,根据电荷守恒,一定存在都不能存在。

A.一定存在一定不存在,A项错误;

BX中不可能有,此时溶液中的已经全部被氧化为B项错误;

C.沉淀CC项错误;

D.根据以上分析,D项正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应原理对于研究化学物质有十分重要的意义。

1)已知次磷酸(H3PO2,一元中强酸)和亚磷酸(H3PO3,结构式为,二元中强酸)均是重要的精细化工产品。

①写出次磷酸的结构式:_____________________________________

②已知某温度下0.01 mol·L-1NaOH溶液pH=10,将该NaOH溶液与等浓度等体积的次磷酸溶液混合,混合后溶液pH=7,则此时c(OH)—c(H3PO2)=___________(用具体数值表示)

2)实验室配制FeCl3溶液时,需要将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中,其原因是_______________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)

已知25℃时,Fe(OH)3Ksp4.0×10-38,配制100ml 5 mol·L-1FeCl3溶液,至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)

3)工业废水中的Cr2O72-对生态系统有很大损害。常用的处理方法有两种。

①还原沉淀法:Cr2O72-Cr3Cr(OH)3。常温下,要使Cr3+沉淀完全,溶液的pH应调至________(已知Cr(OH)3Ksp10-32)

②电解法:用铁和石墨做电极,电解产生的还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+,最终产生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被还原,理论上导线中通过___________mol电子。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁是用途最广的金属材料之一,但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。

1)①某原电池装置如图所示,右侧烧杯中的电极反应式为__,左侧烧杯中的c(Cl-)__(增大减小不变”)

②已知如图甲、乙两池的总反应式均为FeH2SO4=FeSO4H2,且在同侧电极(指均在左电极右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料_____(“Fe”“C”)

2)装置丙中,易生锈的是__(“a”“b”)点。装置丁中可观察到的实验现象是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABCDEF原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。已知B元素L层电子数为K层上的2倍,D的原子核外存8种运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:

(1)写出D原子基态的价层电子排布图:________

(2)下列说法错误的是____________(填序号)

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:

B.电负性:

C.互为等电子体,结构相似,化学性质相似

D.稳定性:,是因为水分子间存在氢键的缘故

(3)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向元素F的硫酸盐溶液中通入过量的气体X(XCA两种元素形成的含有10个电子的微粒)可生成,该离子的结构式为____________(用相关元素符号表示)

(4)某化合物与F()(Ⅰ表示元素F的化合价为+1)结合形成如图所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式是_______

(5)已知是直线型分子,并有对称性,且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构,则σ键和π键的个数比为____

(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近,原因是_______

(7)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示:

则一个晶胞中所含B原子个数为_____;其中原子坐标参数为:,则c点原子的坐标参数为______(坐标系如图)

(8)DF形成离子个数比为1:1的化合物晶胞与类似,D离子的配位数是________;设该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为________(用相关字母表示,已知阿伏加德罗常数为NA)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断正确的是( )

A. Fe(NO3)x,中的x

B.反应中每生成0.2 mol还原产物,就有0.6 mol电子转移

C. HNO3在反应中只体现氧化剂

D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示:

(1)B与A的差值为________mol。

(2)C点对应的溶液体积为________mL。

(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol。

(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_______________

(5)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温时,将的氨水滴加到的盐酸中,下列说法正确的是 ( )

A.若混合溶液中,则

B.若混合液中,则

C.若混合液中,则混合液的pH7

D.,且混合液的pH7,则一定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下:

则由C2H4(g)H2O(l)反应生成C2H5OH(l)ΔH(  )

A.-44.2kJ·mol-1B.44.2kJ·mol-1

C.-330kJ·mol-1D.330kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律,某同学设计了如下4组实验。

(1)上表中,反应速率最快的是_______

(2)实验34预期可得出的结论是_______

(3)设计实验23的目的是_________

(4)设计一个实验证明在其它条件相同时,改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)__________

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