【题目】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断正确的是( )
A. Fe(NO3)x，中的x为
B.反应中每生成0.2 mol还原产物，就有0.6 mol电子转移
C. HNO3在反应中只体现氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A+、B+、C–、D、E五种粒子(分子和离子)中，每个粒子均有10个电子。已知：①A++C–=E+D②B++C–=2D
(1)C–离子的电子式是_________
(2)具有相同空间构型的粒子______和______，E分子的空间构型为_________，_______性分子。
(3)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式_____________、_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是
A. 由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子
B. 阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑
C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中只可能含有
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中的若干种离子，且所含有的离子浓度均为
。某同学为确定其成分，进行如图所示实验：
下列说法正确的是( )
A.无法确定原试液中是否含有
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B.滤液X中大量存在的阳离子有、和
C.无法确定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的离子为、、、
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【题目】立德粉ZnS·BaSO4 (也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为______(填标号)。
A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色
(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的______(填化学式)。
③沉淀器中反应的离子方程式为______。
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【题目】某溶液中只可能含有
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中的若干种离子，且所含有的离子浓度均为
。某同学为确定其成分，进行如图所示实验：
下列说法正确的是( )
A.无法确定原试液中是否含有
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B.滤液X中大量存在的阳离子有、和
C.无法确定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的离子为、、、
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【题目】已知X和Y为中学化学中的常见元素，其最高价含氧酸均为强酸。根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题。
(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A和F的分子中均含有10个电子，则：
①F的化学式为______。
②将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L (标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为______mol。
(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得的溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为______(填化学式)。
②将Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中，有黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：______。在该反应中若有74.5 gNaClO被还原，则转移电子的物质的量为______mol。
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【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是( )
A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之间
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【题目】对于反应N2O4（g）
2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）
A. A、C两点的正反应速率的关系为A＞C
B. A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E
C. 使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1
D. 维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y
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