【题目】立德粉ZnS·BaSO4 (也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为______(填标号)。
A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色
(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为______。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为______。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差,其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的______(填化学式)。
③沉淀器中反应的离子方程式为______。
【答案】D BaSO4+4C BaS+4CO↑ CO+H2O(g)CO2+H2 BaCO3 Ba2++S2-+Zn2++SO42-=ZnSBaSO4↓
【解析】
(1)Ba元素的焰色为绿色;
(2)重晶石和焦炭混料研细后在回转炉中高温加热得到还原料,在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,则C被氧化生成CO;还原料在浸出槽中加入水过滤得到净化的BaS溶液,滤去未反应的重晶石和C,在沉淀器中加入硫酸锌得到沉淀,然后分离、洗涤、干燥、粉碎得到立德粉ZnSBaSO4(也称锌钡白),
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,同时生成CO;
回转炉尾气中含有有毒气体CO,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,根据元素守恒知清洁能源为氢气;
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,说明有H2S生成,且水溶性变差,说明有难溶性物质生成,硫离子水解生成硫化氢,同时钡离子和二氧化碳、水反应生成碳酸钡沉淀;
③沉淀器中BaS和硫酸锌反应生成沉淀ZnSBaSO4。
(1)Ba元素的焰色为绿色,Na元素焰色为黄色、K元素焰色为紫色、Ca元素焰色为砖红色,故合理选项是D;
(2)重晶石和焦炭混料研细后在回转炉中高温加热得到还原料,在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,则C被氧化生成CO;还原料在浸出槽中加入水过滤得到净化的BaS溶液,滤去未反应的重晶石和C,在沉淀器中加入硫酸锌得到沉淀,然后分离、洗涤、干燥、粉碎得到立德粉ZnSBaSO4(也称锌钡白)。
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,同时生成CO,反应方程式为BaSO4+4C BaS+4CO↑;
回转炉尾气中含有有毒气体CO,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,根据元素守恒知清洁能源为氢气,反应方程式为CO+H2O(g)CO2+H2;
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,说明有H2S生成,且水溶性变差,说明有难溶性物质生成,硫离子水解生成硫化氢,同时钡离子和二氧化碳、水反应生成BaCO3沉淀,导致水溶性变差;
③沉淀器中BaS和硫酸锌反应生成沉淀ZnSBaSO4,离子方程式为Ba2++S2-+Zn2++SO42-=ZnSBaSO4↓。
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【题目】A、B、C、D四种元素位于短周期内,它们的原子序数依次递增。A原子核内仅有一个质子,B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等。D原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由此推断:
(1)A与D组成化合物中,含有非极性键的分子的电子式为___________
(2)B与D组成的化合物中,属于非极性分子的电子式为____________
(3)A与C组成的化合物分子式的电子式为____________属于_____分子。(填“极性”或“非极性”)
(4)已知A、B、C、D可组成一种化合物,且原子个数比8 :1 :2 :3该化合物的化学式为_______属于_____化合物(填“离子”或“共价”)
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【题目】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是_______________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是______________。
(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是______________________。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因______________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___________(填写“A”或“B”)导出。
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【题目】为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾()。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生如下反应:。下列有关叙述正确的是( )
A.该反应中氧化剂为,还原剂为
B.该反应中,每生成3mol时转移的电子数目为5NA
C.上述反应中,氧化产物与还原产物的质量之比为1:5
D.直接向食盐中加入淀粉溶液,可以判断该食盐是否为加碘食盐
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【题目】铁是应用泛的金属之一,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物的化学式。实验中称取0.54g的样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和的阴离子交换柱,使和发生交换。交换完成后,流出溶液的用的盐酸滴定,滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。通过计算求出中x的值为_________(取整数)。
(2)在实验室中,FeCl2可用铁粉和_________反应制备,FeCl3可用铁粉和_________反应制备。现有一瓶FeCl2溶液,某同学欲检验该溶液是否已经变质,首先取适量溶液于洁净的试管中,然后向溶液中滴加几滴______________,观察溶液是否变成红色即可得出结论。
(3)FeCl3与氢碘酸混合时有棕色物质生成,写出该反应的离子方程式:________;工业上还可以用FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜,向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后,从理论上分析,下列说法合理的是____________。(填序号)。
A.若无固体剩余,则溶液中可能含有、、、四种离子
B.若溶液中有,则体系中一定没有固体剩余
C.若有固体剩余,则溶液中一定有反应发生
D.当溶液中有存在时,则一定没有析出
(4)高铁酸钾()是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在中铁元素的化合价为_________,与在强碱性条件下反应可制取,其反应的离子方程式为________。
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【题目】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断正确的是( )
A. Fe(NO3)x,中的x为
B.反应中每生成0.2 mol还原产物,就有0.6 mol电子转移
C. HNO3在反应中只体现氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
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【题目】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a是____________。
(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)
实验二:验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:__________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。
(3)根据沉淀F的存在,推测的产生有两个途径:
途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。
途径2:实验二中,被氧化为进入D。
实验三:探究的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有________:取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由:_______。
②实验三的结论:__________。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。
(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag和生成。
(6)根据上述实验所得结论:__________________。
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【题目】下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2
A.①②③
B.②③④
C.①④
D.①②④
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【题目】将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡时SO3为n mol.在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于n mol的是( )
A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2
C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
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