【题目】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有 PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；
③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。
(2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________。
(3)该生产流程能实现（填化学式）的循环利用 __________。
(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______。
所加Na2S也不宜过多，其原因为______________。
(5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为__________。
(6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。
【答案】SiO2 Sb2S3＋3SbCl5=5SbCl3＋3S SbCl5、Sb 9.04×10-24mol/L 产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3 2As3+＋3PO23-＋3H+＋3H2O=2As↓＋3H3PO3 3:2
【解析】
辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)加入盐酸浸取得当浸取液，浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，滤渣1中除了生成的S之外还有为溶解的二氧化硅，浸出液中加入Sb还原SbCl5，生成SbCl3，加入Na2S时保证Cu2+和Pb2+均沉淀完全，过滤得到滤渣2为CuS、PbS，滤液中加入Na3PO2溶液除砷，生成亚磷酸和砷单质，剩余SbCl3溶液，通电电解得到Sb，据此分析解答。
(1)分析可知滤渣1中除了S之外，含有SiO2；
(2)“浸出”时之，Sb2S3在HCl溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和+3价的氯化物，根据原子守恒及电子守恒，可得反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S；
(3)根据流程图可知Sb还原SbCl5为SbCl3，最后电解SbCl3溶液得到Sb单质及SbCl5，SbCl5又用于开始时溶解辉锑矿粉，所以可以循环利用的物质有SbCl5、Sb；
(4)常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29，常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，溶度积常数可知，当铅全部沉淀时，铜沉淀完全，溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)≥
=
=9.04×10-24 mol/L，Na2S也不宜过多，否则会产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3；
(5)滤液中加入Na3PO2溶液除砷，生成亚磷酸和砷单质，反应的化学方程式为：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As+3H3PO3+9NaCl，反应的离子方程式为2As3++3PO23-+3H++3H2O=2As↓+3H3PO3；
(6)根据流程图可知：在电解时SbCl3反应生成SbCl5和Sb，电子守恒计算，Sb3+～Sb5+～2e-，Sb3+被氧化；Sb3+～Sb～3e-，Sb3+被还原，根据氧化还原反应中电子守恒可知被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素物质的量之比为3：2。
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期衔接系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】T℃时，体积为0.5L的恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH=－QkJ·mol-1(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表：
其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数____
(填“<”、“=”或“>”)。
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【题目】某同学设计如图装置制取少量溴苯，请回答下列问题：
（1）写出实验室制取溴苯的化学方程式：___。
（2）上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是___，这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应（填“能”或“不能”）___，理由是___。
（3）反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质，欲除去上述杂质，得到无水溴苯的合理实验操作步骤可设计为（分液操作已略去）：①水洗②碱洗③水洗④干燥⑤蒸馏。则上述操作②碱洗的主要目的是（填序号）___。
A．除三溴苯和溴化氢 B．除溴化铁和三溴苯
C．除溴和溴化氢 D．除苯和溴
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【题目】在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD.c(HCO3-)<c(OH-)
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【题目】对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是
A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C. 实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl2
D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
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【题目】下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧耗O2的量不变的是
A.甲烷、甲醇、甲醛；B.乙炔、苯、1，3-丁二烯
C.丙烯、2-丁烯、环已烷D.乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）
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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A.360gC60晶体中的分子数为NA
B.标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5 NA
C.用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl2，生成0.5molCl2时，电子转移数目为NA
D.0.1molCH5+所含的电子数目为NA
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【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
（1）元素①的原子结构示意图为_________。
（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_________。
（3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）_________>_________。
（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。
（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__。
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