练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）

    A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)

    C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD.c(HCO3-)<c(OH-)

    【答案】D

    【解析】

    A.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以c(Na+)>2c(CO32-)；故A错误；
    B.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，由于CO32-水解溶液呈碱性，所以c(OH-)>c(H+)，故B错误；
    C.由于Na2CO3在溶液中存在着下列平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-;所以Na2CO3在溶液中C的存在形式为CO32-、HCO3-、H2CO3，根据物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.1mol/L，故C错误；

    D.由于CO32-水解，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，所以c(OH)>c(HCO3-)，故D正确；

    所以答案：D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取的工艺流程图．下列有关说法正确的是

    A.电解时发生反应的化学方程式为：2HClCl2+H2

    B.由NaClO2溶液制取0.6molClO2时，至少消耗0.1molNCl3

    C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

    D.溶液X的成分为NaClO2和NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列实验现象的说法不正确的是

    A. 氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小

    B. 实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快

    C. 实验1，烧瓶溶液中的含氮微粒有：NH3、NH3·H2O和NH4+

    D. 实验2，加热过程中温度和c(NH3·H2O)对NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间

    B. B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

    C. 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5

    D. A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知锌矿渣中含有ZnSO4、FeS2、SiO2、FeSO4、CuSO4 等，利用锌矿渣生产硫酸锌和氧化铁流程如下：

    4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

    已知：i．FeS2不溶于水和稀酸。

    ii．金属离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH

    氢氧化物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时的pH

    6.5

    7.5

    2.2

    沉淀完全时的pH

    8.5

    9.5

    3.5

    iii．SiO2难溶于水，可溶于强碱生成一种可溶性盐。

    (1)加入H2O2的目的是________。

    (2)检验滤液1中不含Fe3+的方法是________，滤液1加入锌粉的作用是_____________（用离子方程式表示）。

    (3)滤渣1的成分主要有 _________（写化学式），加入NaOH碱浸时反应的离子方程式是__________。

    (4)用NaOH进行碱浸时，氧化铁含量与碱浸温度、碱浸时间关系如图所示，碱浸的最佳温度和时间为__________。

    (5)传统钢铁冶炼高耗能、高污染，科学家寻找绿色环保的钢铁冶炼技术，通过电解的方法将铁矿石中的氧化铁（熔融态）变成金属铁。电解的示意图如图所示，请在图中标出两极名称及离子运动方向___________，并写出阴极电极反应式_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：

    难溶电解质

    FeS

    CuS

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp（溶解平衡常数）

    6.3×10-18

    6.3×10-36

    1.8×10-11

    4.0×10-38

    依据上述数据进行的预测不合理的是

    A.向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现

    B.除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂

    C.向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg(OH)2

    D.向1mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1 FeCl3溶液，有浑浊出现

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

    A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）

    A. 各点溶液中的离子浓度总和大小关系：d>c > b > a

    B. 常温下,R-的水解平衡常数数量级为10 -9

    C. a点和b点溶液中，水的电离程度相等

    D. d点的溶液中,微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：某二元酸H2XO4在水中电离分两步：H2XO4=H++HXO4-，HXO4-H++XO42-。常温下，在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.该NaOH溶液的pH=13

    B.滴加过程中，水的电离程度先变大，后变小

    C.F点溶液中c(OH-)>c(HXO4-)

    D.G点溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案