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【题目】某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡,查得如下资料:

难溶电解质

FeS

CuS

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(溶解平衡常数)

6.3×10-18

6.3×10-36

1.8×10-11

4.0×10-38

依据上述数据进行的预测不合理的是

A.向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体,有浑浊出现

B.除去FeSO4溶液中的CuSO4,可选用FeS做沉淀剂

C.向含等物质的量的MgCl2FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先出现的沉淀是Mg(OH)2

D.1mL 0.1 mol·L1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L1 NaOH溶液,取澄清溶液滴加20.1mol·L1 FeCl3溶液,有浑浊出现

【答案】C

【解析】

A.饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡,FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),加入少量Na2S固体溶解后硫离子浓度增大,平衡逆向进行,有浑浊出现,故A正确;
BFeS的溶度积大于CuS的溶度积,除去FeSO4溶液中的CuSO4,可选用FeS做沉淀剂,故B正确;
CKsp(Mg(OH)2)=c(Mg2+c2(OH-)=1.8×10-11c(OH-)=Ksp(Fe(OH)3)= c(Fe3+c3(OH-)=4.0×10-38c(OH-)==×10-9mol/L,则氢氧化铁沉淀所需pH小于氢氧化镁,则先生成氢氧化铁沉淀,故C错误;
D.向1mL 0.1 molL-1MgCl2溶液中滴加2mL0.1molL-1 NaOH溶液,恰好反应生成氢氧化镁沉淀, 饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡,取澄清溶液滴加20.1molL-1 FeCl3溶液,会生成氢氧化铁沉淀有浑浊出现,故D正确;
故选:C

练习册系列答案
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【题目】用电解法处理含的废水,探究不同因素对含废水处理的影响,结果如表所示的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同。下列说法错误的是

实验

是否加入

加入30g

是否加入H2SO4

加入1mL

加入1mL

加入1mL

阴极材料

石墨

石墨

石墨

石墨

阳极材料

石墨

石墨

石墨

的去除率

0.092%

12.7%

20.8%

57.3%

实验去除 的机理

A.实验与实验对比,其他条件不变,增加有利于的去除

B.实验与实验对比,其他条件不变,增加有利于的去除

C.实验循环利用提高了的去除率

D.若实验中去除,电路中共转移0.06mol电子

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【题目】为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(

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B.室温下,1LNaOH溶液中,由水电离的离子数目为

C.标准状况下,46g气体的分子数为

D.某密闭容器中盛有,在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于

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【题目】HCN是一种剧毒性的酸,常温下,0.10molL-1HCN溶液的pH = 3,下列说法正确的是( )

A.HCN是一种强酸

B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液,前者的pH更大

C.NaCN溶液中存在:c(Na+) = c(HCN) + c(CN)

D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液,所消耗的NaOH溶液的体积不同

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A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)

C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD.c(HCO3-)<c(OH-)

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【题目】(一)将AgCl溶于水形成饱和溶液

1)写出沉淀溶解平衡方程式___________________________________ 写出AgClKsp表达式________________________________________

2)若向该饱和溶液中加入NaCl固体,则C(Ag+)_____(增大减少

(二)常温下,有浓度均为0.1molL-1的下列4种溶液:

NaCN溶液NaOH溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

1)这4种溶液pH最小的是______(填序号)

2)①中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________

3)④的水解方程式为______________________________________;它的水解平衡常数经过计算为______

425℃时,测得HCNNaCN的混合溶液的pH=11,则c(HCN)c(CN-)之比为____________,向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为_____________________________________________

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【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂.请填空.

1)如图是常见仪器的部分结构。

A. B. C. D.

①写出仪器名称:B_____C______

②使用前需检查是否漏水的仪器有______________(填仪器标号)

2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____,滴定终点时,锥形瓶中颜色变化为_______,且半分钟内颜色不复原。

3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______

A .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B .滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C .酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D .读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,所用盐酸溶液的体积为_______mL

5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:

滴定

次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0mol/L盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

0.56

30.56

30.00

第三次

25.00

0.22

25.11

24.89

依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______。(保留两位有效数字)

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【题目】分子式为C6H12O2的有机物A,有香味。A在酸性条件下水解生成有机物BCB能和碳酸氢钠溶液反应生成气体;C不能发生消去反应,能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有几种(

A.4B.5C.6D.7

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【题目】在强碱溶液中加热RBr 容易水解为ROH.某芳香烃A有如下转化关系:

请回答下列问题:

1)反应中消去反应是:_______________

2)反应的条件为:_______________

3A结构简式:_______________

4)反应化学方程式:______________________________________________________

5)在E的粗产物中,经检测含有高分子聚合物杂质。写出该高聚物杂质的结构简式:____________

6)写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:_______________

.苯环上的一元取代物只有两种结构;

.能发生银镜反应

.与氯化铁溶液发生显色反应

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