【题目】在强碱溶液中加热R﹣Br 容易水解为R﹣OH.某芳香烃A有如下转化关系:
请回答下列问题:
(1)反应①到⑥中消去反应是:_______________。
(2)反应②的条件为:_______________。
(3)A结构简式:_______________。
(4)反应③化学方程式:______________________________________________________。
(5)在E的粗产物中,经检测含有高分子聚合物杂质。写出该高聚物杂质的结构简式:____________。
(6)写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:_______________。
Ⅰ.苯环上的一元取代物只有两种结构;
Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.与氯化铁溶液发生显色反应
【答案】⑤ NaOH水溶液,加热 和
【解析】
从A到D的转化可以知道A除了苯环还有不饱和键,B是卤代烃,C是醇,D是醛,根据D与新制氢氧化铜反应的产物知道 D是,反推出C是, A是,F要发生加聚反应,通过反应⑤生成碳碳双键,根据加聚的产物推出F是,则E是。
(1)根据分析①是加成反应,②是取代反应,③是氧化反应,④是氧化反应,⑤是消去反应,⑥取代反应,所以属于消去反应是⑤;
(2)反应②是卤代烃的水解反应,反应的条件为:NaOH水溶液,加热;
(3)通过上述分析知道A结构简式为:;
(4)反应③化学方程式为:;
(5) 在E的粗产物中含有高分子聚合物杂质是发生了缩聚反应生成的,反应产物为:;
(6)根据条件知道该物质分子中有酚羟基,还有醛基,苯环上的一元取代物只有两种结构,侧链应该在对位,故结构为:和。
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【题目】某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡,查得如下资料:
难溶电解质 | FeS | CuS | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(溶解平衡常数) | 6.3×10-18 | 6.3×10-36 | 1.8×10-11 | 4.0×10-38 |
依据上述数据进行的预测不合理的是
A.向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体,有浑浊出现
B.除去FeSO4溶液中的CuSO4,可选用FeS做沉淀剂
C.向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先出现的沉淀是Mg(OH)2
D.向1mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1 NaOH溶液,取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1 FeCl3溶液,有浑浊出现
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【题目】已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10-36,现将0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L-1Na2S溶液中,充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化),则下列说法不正确的是( )
A.反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小
B.反应后溶液中不存在Cu2+、S2-
C.反应后溶液中c(Cu2+)与c(S2-)都约为2.0×10-16mol·L-1
D.若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液,Ksp(CuS)不变
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【题目】已知A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题:
(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。
(2)下列物质中沸点最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①~⑤中属于取代反应的是________;原子利用率为100%的反应是________。(填序号)
(4)写出结构简式:A________、F________。
(5)写出反应③的离子方程式:___________。
(6)作为家庭中常见的物质F,它给我们带来了极大的方便,同时也造成了环境污染,这种污染称为________。
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【题目】已知:某二元酸H2XO4在水中电离分两步:H2XO4=H++HXO4-,HXO4-H++XO42-。常温下,在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液,溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.该NaOH溶液的pH=13
B.滴加过程中,水的电离程度先变大,后变小
C.F点溶液中c(OH-)>c(HXO4-)
D.G点溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)
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【题目】常温下,用0.1000molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.点①时:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)
B.点②时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值:③点等于④点
D.恰好完全中和时,将两种溶液混合后:c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)
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【题目】如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是( )
A.x是正极,y是负极 B.a极产生氢气,b极生成I2
C.a极和Pt电极都有气泡产生 D.U形管中溶液的碱性增强
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【题目】如图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2=N2+H2O,下列关于该电池工作时的说法正确的是( )
A. 该装置工作时,Ag电极上有气体生成
B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时,乙池中理论上最多产生6.4g固体
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【题目】下列实验能达到实验目的的是______ 。
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 盛有酸性溶液的两只试管,一只加入溶液,另一只加入溶液 | 探究浓度对反应速率的影响 |
B | 用石墨电极电解、的混合液 | 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g),把容器的体积缩小一半 | 正反应速率加快,逆反应速率减慢 |
D | 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的3溶液,再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸,分别放入冷水和热水中 | 探究温度对反应速率的影响 |
A.AB.BC.CD.D
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