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    【题目】下列实验能达到实验目的的是______ 。

    序号

    实验内容

    实验目的

    A

    盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液

    探究浓度对反应速率的影响

    B

    用石墨电极电解、的混合液

    比较确定铜和镁的金属活动性强弱

    C

    在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半

    正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D

    向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中

    探究温度对反应速率的影响

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．高锰酸钾过量太多，观察不到颜色褪色的快慢，无法探究浓度对化学反应速率的影响，故A错误；

    B．阴极有铜析出而没有镁析出，说明铜离子氧化性比镁离子强，由此得出镁比铜活泼，故B正确；

    C．容器的体积缩小一半，NO2（g）和N2O4（g）的浓度增大，正，逆反应速率都加快，故C错误；

    D．探究温度对反应速率的影响必须保证其他外界条件相同，此实验混合液中硫酸浓度不同，故D错误；

    故选：B。

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    （2）反应②的条件为：_______________。

    （3）A结构简式：_______________。

    （4）反应③化学方程式：______________________________________________________。

    （5）在E的粗产物中，经检测含有高分子聚合物杂质。写出该高聚物杂质的结构简式：____________。

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    ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

    ④2S(g) =S2(g) △H4

    则△H4的正确表达式为（ ）

    A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

    B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

    C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

    D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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