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【题目】一种生产聚苯乙烯的流程如下,下列叙述不正确的是

A.是加成反应

B.乙苯和氢气加成后的产物的一氯代物有5

C.鉴别乙苯与聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液

D.乙烯和聚苯乙烯均可以和H2 发生加成反应

【答案】B

【解析】

由合成流程可知,①为苯与乙烯的加成反应,②为乙苯的消去反应,③为苯乙烯的加聚反应,

A、①为苯与乙烯的加成反应;

B、乙苯和氢气发生加成,加成后有6种氢原子;

C、乙苯与聚苯乙烯都不含碳碳双键;

D、乙烯和聚苯乙烯都可以和氢气加成。

A、由合成流程可知,①为苯与乙烯的加成反应,故A正确;

B、苯环与氢气发生加成反应生,加成后产物有6种氢原子,一氯代物共有6种,故B错误;

C、乙苯与聚苯乙烯都不含碳碳双键,与溴不反应,不能用溴的四氯化碳溶液鉴别,故C正确;

D、乙烯含碳碳双键,氢气可以发生加成反应,聚苯乙烯中有苯环,也可以与氢气加成,故D正确。

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验能达到实验目的的是______

序号

实验内容

实验目的

A

盛有酸性溶液的两只试管,一只加入溶液,另一只加入溶液

探究浓度对反应速率的影响

B

用石墨电极电解的混合液

比较确定铜和镁的金属活动性强弱

C

在容积可变的密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g),把容器的体积缩小一半

正反应速率加快,逆反应速率减慢

D

2支试管中各加入相同体积、相同浓度的3溶液,再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸,分别放入冷水和热水中

探究温度对反应速率的影响

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T ℃时,在0.5 L的密闭容器中,气体A与气体B反应生成气体C,反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是

A. 10 s时反应生成了0.2 mol C

B. 该反应进行到10 s时,消耗了0.2 molA

C. 该反应的化学方程式为3A+B2C

D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2-丁烯是一种重要的有机化工原料。回答下列问题:

1)已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体,可表示为顺、反。一定条件下,它们分别发生加成反应的热化学方程式为:

相同条件下,两种气体之间存在如下转化:

该反应的△H=________。下列叙述中,能表明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

a.顺-C4H8的含量保持不变

b.混合气体的平均摩尔质量保持不变

c.混合气体中碳的质量分数保持不变

达到平衡后,若要进一步提高体系中反-C4H8的含量,可采取的措施是___________________________

22-丁烯与氯气反应时,一般用镍作催化剂。镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高科技产业的重要原料。

羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:

Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g) △H<0

Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)

则下图中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是________

一定条件下,在2L密闭容器中制备Ni(CO)4,粗镍(所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4010min的平均反应速率为________mol/(L·min)

若反应达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时________(填序号)。

a.平衡常数K增大 bCO的浓度减小 cv[Ni(CO)4]增大

设计简单实验方案用羰基法提纯粗镍:将粗镍粉末装入玻璃管一端,抽真空后充入CO并封管,______________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种化合物的结构如图所示,其中XYZQW为原子序数依次增大的五种短周期元素,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金属性的顺序为Y>Z>Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一直反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色) H0,在100℃时,将0.40mol NO2气体充入2L密闭容器中,每隔一段时间对该容器的物质进行测量,得到的数据如下表:

时间/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(NO2)

0.40

a

0.26

c

d

e

n(N2O4)

0.00

0.05

b

0.08

0.08

0.08

1abcde中属于平衡状态的是_____________100s后降低反应混合物的温度,混合气体的颜色_________(填变浅变深不变)。

220~40s内,v(NO2)=__________mol/(L·s)100℃时该反应的平衡常数K =_____________

3)将一定量的NO2充入密闭注射器中,图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是______________

A.b点的操作是压缩注射器

B.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小

C.若密闭注射器为绝热容器,则T(b)T(c)

D.d点时v(正)>v(逆)

4)能说明反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)达平衡的是_________

A. 体系的颜色不变

B. 恒容条件下,气体的额密度不变

C. 2v正(NO2=v逆(N2O4/p>

D. 混合气体的平均摩尔质量不变

5100℃时,容器中物质的量的变化曲线如图,请画出80℃时物质的量的变化曲线并进行适当标注。______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.某有机物结构如图所示, 它的结构最多有_______

II.已知:苯的同系物中,与苯环直接相连的碳原子上有氢原子,就能被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成芳香酸,反应如下:

现有苯的同系物甲、乙、丙,分子式都是C10H14,完成以下空格:

1)甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸,它的结构简式是 ______________________

2)乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸,则乙可能的结构有 ___种。

3)丙苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙可能的结构简式(写至少2种)__________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图装置中:b电极用金属M制成,acd为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,b为阴极。同时ad电极上产生气泡。试回答

(1)a连接电源的___极。b极的电极反应式为______

(2)电解开始时,在B烧杯的中央,滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是:___________。此时C极上的电极反应式为:_________

(3)d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解,a极上的电极反应式为___________,若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为 ______

(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中,当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为____________?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是

A. 该反应的△H<0,△S>0

B. 途径Ⅱ与途径I相比,可能是加了催化剂

C. 其他条件相同时,产生相同体积的氧气时放出的热量:途径I >途径Ⅱ

D. 其他条件相同时,产生相同体积的氧气所需的时间:途径I>途径Ⅱ

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