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    【题目】下列实验设计能够成功的是

    A. 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

    B. 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐

    C. 检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+

    D. 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．若变质生成硫酸钠，应先加盐酸，排除亚硫酸根离子的干扰，再加氯化钡检验硫酸钠的存在，故A错误；B．应先加氯化钡，再加碳酸钠，然后过滤后再加盐酸可实现除杂，选项B中钡离子不能除去，故B错误；C．亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子遇KSCN溶液变色，可证明溶液中含有Fe2+，故C正确；D．硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比I2强，应选盐酸，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是( )

    A．x是正极，y是负极 B．a极产生氢气，b极生成I2

    C．a极和Pt电极都有气泡产生 D．U形管中溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：

    ①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入圆底烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

    ②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

    回答下列问题：

    （1）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用___式滴定管，该滴定实验可使用的指示剂为___，达到滴定终点的现象为___。

    （2）样品中氨的质量分数表达式为___。

    （3）滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ，c(CrO42-)为___mol·L-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）。

    Ⅱ.已知

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-17

    10-17

    10-39

    （4）则用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为___加入___调节pH为___（保留两位有效数字），铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到实验目的的是______ 。

    序号

    实验内容

    实验目的

    A

    盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液

    探究浓度对反应速率的影响

    B

    用石墨电极电解、的混合液

    比较确定铜和镁的金属活动性强弱

    C

    在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半

    正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D

    向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中

    探究温度对反应速率的影响

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

    I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是________。

    A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3

    （2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

    ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

    ②NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。

    ③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

    Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

    （1）写出液氨的电离方程式_________.

    （2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________

    （3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。

    (1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为__________________。

    (2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小关系_______。

    (3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，离子浓度大小关系______。

    (4)将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，离子浓度大小关系________。

    (5)通过 本题的解答，总结若要比较溶液中离子浓度大小顺序，应先确定_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，可以达到实验目的的是（　　）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验亚硫酸钠是否变质

    先将亚硫酸钠样品溶于水配成溶液，然后加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，观察是否生成白色沉淀

    B

    除去苯中混有的苯酚

    加入适量的溴水，充分反应后过滤，弃去沉淀

    C

    除去NaCl晶体中混有杂质

    先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液

    D

    检验中存在溴元素

    将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是

    A. 10 s时反应生成了0.2 mol C

    B. 该反应进行到10 s时，消耗了0.2 molA

    C. 该反应的化学方程式为3A＋B2C

    D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某有机物结构如图所示， 它的结构最多有_______种

    II.已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

    现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14，完成以下空格：

    （1）甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是 ______________________；

    （2）乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸，则乙可能的结构有 ___种。

    （3）丙苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙可能的结构简式（写至少2种）____________________、______________________。

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