Question

【题目】比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。

(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为__________________。

(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小关系_______。

(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，离子浓度大小关系______。

(4)将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，离子浓度大小关系________。

(5)通过 本题的解答，总结若要比较溶液中离子浓度大小顺序，应先确定_____。

Answer 1

【答案】c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋） c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋） 溶质

【解析】

（1）将等体积等浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，结合电荷守恒判断醋酸钠溶液中各离子浓度大小；

（2）NaOH和CH3COOH等浓度按1：2体积比混合后得到溶液中溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，pH＜7，说明电离大于水解，据此比较离子浓度大小；

（3）醋酸为弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol·L－1，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol·L－1，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H＋）＞c（OH－），然后根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小．

（4）n（CO2）=2.24L÷22.4L·mol－1=0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol·L－1=0.15mol，则发生：2CO2+3OH－=CO32－+HCO3－+H2O，结合CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－。

（5）若要比较溶液中离子浓度大小顺序，应先确定溶液中的溶质及发生的反应。

（1）将等体积等浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH－）＞c（H＋），根据电荷守恒可得：c（Na＋）＞c（CH3COO－），溶液中离子浓度大小为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）；

（2）NaOH和CH3COOH等浓度按1：2体积比混合后得到溶液中溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，pH＜7，说明电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；

（3）醋酸为弱电解质，pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol·L－1，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol·L－1，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H＋）＞c（OH－），根据电荷守恒c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋）可得：c（CH3COO－）＞c（Na＋），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）．

（4）n（CO2）=2.24L÷22.4L·mol－1=0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol·L－1=0.15mol，则发生：2CO2+3OH－=CO32－+HCO3－+H2O，结合CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－。

n（CO32－）+n（HCO3－）+n（H2CO3）=0.1mol，n（Na＋）=0.15mol，又存在①CO32－+H2OHCO3－+OH－，②HCO3－+H2OH2CO3+OH－，水解程度①＞②且水解程度都较小，则c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－），则有c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋）。

（5）若要比较溶液中离子浓度大小顺序，应先确定溶液中的溶质。