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    【题目】25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是(　　)

    A.该溶液的pH一定是9B.该溶液的pH可能为5

    C.该溶液的pH可能是7D.不会有这样的溶液

    【答案】B

    【解析】

    25℃时，纯水中水电离产生的c(H+)c(OH-)=1×10-14，该溶液中由水电离产生的c(H+)c(OH-)=1×10-18＜1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液：

    ①若为酸液，因为由水电离的氢离子等于由水电离的氢氧根离子，故由水电离的氢氧根离子浓度==1×109molL1，故溶液中的氢离子浓度==1×105，故溶液pH=5；

    ②若为碱液，溶液中的氢离子全部由水电离，故溶液中的氢离子浓度==1×109molL1，故溶液pH=9；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

    A.五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子

    B.五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强

    C.Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物

    D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。

    (1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为__________________。

    (2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小关系_______。

    (3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，离子浓度大小关系______。

    (4)将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，离子浓度大小关系________。

    (5)通过 本题的解答，总结若要比较溶液中离子浓度大小顺序，应先确定_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是

    A. 10 s时反应生成了0.2 mol C

    B. 该反应进行到10 s时，消耗了0.2 molA

    C. 该反应的化学方程式为3A＋B2C

    D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

    (1)纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。

    (2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为____________________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

    (3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

    (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

    化学式

    电离常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    在25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-丁烯是一种重要的有机化工原料。回答下列问题：

    （1）已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺、反。一定条件下，它们分别发生加成反应的热化学方程式为：

    ①顺：

    。

    ②反：

    相同条件下，两种气体之间存在如下转化：

    该反应的△H=________。下列叙述中，能表明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

    a．顺－C4H8的含量保持不变

    b．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    c．混合气体中碳的质量分数保持不变

    达到平衡后，若要进一步提高体系中反－C4H8的含量，可采取的措施是___________________________。

    （2）2-丁烯与氯气反应时，一般用镍作催化剂。镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要原料。

    ①羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

    Ⅰ．Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g) △H<0

    Ⅱ．Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)

    则下图中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是________。

    ②一定条件下，在2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为________mol/(L·min)。

    ③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时________（填序号）。

    a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小 c．v逆[Ni(CO)4]增大

    ④设计简单实验方案用羰基法提纯粗镍：将粗镍粉末装入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一直反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色） △H＜0，在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

    时间/s

    n/mol

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(NO2)

    0.40

    a

    0.26

    c

    d

    e

    n(N2O4)

    0.00

    0.05

    b

    0.08

    0.08

    0.08

    （1）a、b、c、d、e中属于平衡状态的是_____________，100s后降低反应混合物的温度，混合气体的颜色_________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

    （2）20~40s内，v(NO2)=__________mol/(L·s)，100℃时该反应的平衡常数K =_____________。

    （3）将一定量的NO2充入密闭注射器中，图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是______________

    A.b点的操作是压缩注射器

    B.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

    C.若密闭注射器为绝热容器，则T(b)＞T(c)

    D.d点时v（正）＞v（逆）

    （4）能说明反应2NO2（红棕色）N2O4（无色）达平衡的是_________

    A. 体系的颜色不变

    B. 恒容条件下，气体的额密度不变

    C. 2v正（NO2）=v逆（N2O4）/p>

    D. 混合气体的平均摩尔质量不变

    （5）100℃时，容器中物质的量的变化曲线如图，请画出80℃时物质的量的变化曲线并进行适当标注。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO和CO2的应用对构建低碳、环保的生态文明型社会具有重要的意义。以CO和H2为原料可以制取甲醇。已知部分反应的热化学方程式如下：

    反应Ⅰ CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－99 kJ·mol－1

    反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l) ΔH＝－3 kJ·mol－1

    反应Ⅲ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1

    （1）反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。

    （2）向T1℃的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应Ⅰ，保持温度不变，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图所示。

    ①下列条件可以判定反应到达平衡状态的是____（填字母）。

    A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)

    B．容器内气体的密度不变

    C．容器内压强不变

    D．反应不再释放热量

    ②在图中作出当其他条件不变，温度改为T2℃（T1＜T2）时CH3OH的物质的量随时间的变化关系图。_____

    （3）体积可变的密闭容器中，起始n(H2)/n(CO)＝2.60时，反应Ⅰ体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

    ①α(CO)随温度升高而减小的原因是____。

    ②图中压强p1、p2、p3中最大的是____。

    ③若起始CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0 mol、1.2 mol、2 mol，保持温度为530K、压强为p2，反应达到平衡时，CH3OH的转化率是____。

    （4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。

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