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    【题目】已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

    A.五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子

    B.五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强

    C.Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物

    D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

    【答案】B

    【解析】

    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，且二者位于同一主族，则W为S，可推知，X为C、Y为O，Q为Cl，则Z可能为Na或Mg或Al。

    A．五种元素中原子半径最大的是Z（Na或Mg或Al），离子半径最大的是Cl-，故A错误；

    B．Q为Cl元素，高氯酸的酸性最强，故B正确；

    C．Z可能为Na或Mg或Al，氧化铝是两性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误；

    D．Q为Cl元素，Z可能为Na或Mg或Al，Z与Q形成的化合物若为AlCl3，溶液中铝离子水解，溶液呈酸性，若为NaCl，溶液呈中性，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

    (1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2＋＋=CuCO3↓

    (2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑

    下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　)

    A.Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSB.CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

    C.CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3D.Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法错误的是（ ）

    A.a点溶液中：c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)

    B.从a点到d点水的电离程度不断减弱

    C.b点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

    D.c点溶液中：c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 直线I中X表示的是

    B. 直线I、Ⅱ的斜率均为1

    C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)对应1.22<pH<4.19

    D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)对应pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示[p=-lg]。下列说法正确的是（ ）

    A.a点溶液中c(Na+)=c(A-)

    B.电离常数K(HA)的数量级为10-4

    C.滴加过程中不断减小

    D.b点溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨可用于制取氨水、氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业．

    （1）以甲烷为原料可制得合成氨用的氢气，有关反应的能量变化如下图所示：

    　

    写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式：_______________。

    （2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H= -94.4kJ·mol-1，在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    ①前20min内v(NH3)=________mol/(L·min)，放出的热量为________。

    ②45min时采取的措施是________；时段III条件下反应的平衡常数为________（保留3位有效数字）。

    （3）一定温度下，将不同量的CO2、NH3分别通入某恒容密闭容器中进行下列反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g)；△H＜0，得到如下数据：

    实验组

    起始量/mol

    平衡时的转化率

    平衡时气体平均相对分子质量

    NH3(g)

    CO2(g)

    NH3(g)

    CO2(g)

    1

    2

    1

    a1

    a2

    M1

    2

    4

    2

    a3

    a4

    M2

    3

    n1

    n2

    a5

    a6

    M3

    ①a1________a4（填“＜”、“＝”或“＞”）；M1________ M2（填“＜”、“＝”或“＞”）。

    ②若a5>a6，则n1，n2必须满足的关系是________。

    （4）室温时将氨通入500mL 0.1mol·L-1盐酸中至pH=6，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________。

    （5）氨、空气、KOH溶液可构成燃料电池，反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O，反应一段时间后，电解质溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上发生氧化反应 B. 通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

    C. 通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

    ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

    ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

    ④2S(g) =S2(g) △H4

    则△H4的正确表达式为（ ）

    A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

    B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

    C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

    D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是(　　)

    A.该溶液的pH一定是9B.该溶液的pH可能为5

    C.该溶液的pH可能是7D.不会有这样的溶液

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