Question

【题目】常温下，将0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法错误的是（ ）

A.a点溶液中：c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)

B.从a点到d点水的电离程度不断减弱

C.b点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

D.c点溶液中：c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.　a点为溶液，水解，溶液显酸性，根据质子守恒有：，两边同时加上得，水解程度微弱，则c(NH4＋)2c(NH3·H2O)，因此有，故A说法错误；

B.　从a点到d点的过程中氢氧化钠与氯化铵反应，在d点时二者恰好完全反应产生氯化钠和一水合氨，一水合氨电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，因此从a到d水的电离程度不断减弱，故B说法正确；

C.　b点溶液，，根据电荷守恒，则，故，故C说法正确；

D.　c点所得溶液为等物质的量浓度的氯化铵、一水合氨和氯化钠的混合溶液，根据物料守恒可得：，故D说法正确。

答案：A。