练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。

    （1）① 下列物质中含有羧基的是__________________(填字母)。

    a． b． c．

    ② 下列物质分子中所有原子处于同一平面的是__________________(填字母)。

    a．苯 b．丙烯 c．甲醇

    （2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：_____________________

    （3）乙醇的催化氧化反应的化学方程式：___________________________

    【答案】c a CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

    【解析】

    （1）根据常见官能团的结构判断；熟悉典型的平面结构；

    （2）（3）熟悉一些常见反应的化学方程式；

    （1）①羧基的结构简式为：-COOH；故答案为：c；

    ②苯是平面型结构，所有原子都处于同一平面内；丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上；甲醇含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故答案为：a；

    （2）乙烯使溴水褪色，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，其反应的方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

    （3）乙醇催化氧化生成乙醛，反应为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。

    (1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为__________________。

    (2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小关系_______。

    (3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，离子浓度大小关系______。

    (4)将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，离子浓度大小关系________。

    (5)通过 本题的解答，总结若要比较溶液中离子浓度大小顺序，应先确定_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-丁烯是一种重要的有机化工原料。回答下列问题：

    （1）已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺、反。一定条件下，它们分别发生加成反应的热化学方程式为：

    ①顺：

    。

    ②反：

    相同条件下，两种气体之间存在如下转化：

    该反应的△H=________。下列叙述中，能表明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

    a．顺－C4H8的含量保持不变

    b．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    c．混合气体中碳的质量分数保持不变

    达到平衡后，若要进一步提高体系中反－C4H8的含量，可采取的措施是___________________________。

    （2）2-丁烯与氯气反应时，一般用镍作催化剂。镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要原料。

    ①羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

    Ⅰ．Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g) △H<0

    Ⅱ．Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)

    则下图中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是________。

    ②一定条件下，在2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为________mol/(L·min)。

    ③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时________（填序号）。

    a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小 c．v逆[Ni(CO)4]增大

    ④设计简单实验方案用羰基法提纯粗镍：将粗镍粉末装入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，______________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一直反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色） △H＜0，在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

    时间/s

    n/mol

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(NO2)

    0.40

    a

    0.26

    c

    d

    e

    n(N2O4)

    0.00

    0.05

    b

    0.08

    0.08

    0.08

    （1）a、b、c、d、e中属于平衡状态的是_____________，100s后降低反应混合物的温度，混合气体的颜色_________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

    （2）20~40s内，v(NO2)=__________mol/(L·s)，100℃时该反应的平衡常数K =_____________。

    （3）将一定量的NO2充入密闭注射器中，图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是______________

    A.b点的操作是压缩注射器

    B.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

    C.若密闭注射器为绝热容器，则T(b)＞T(c)

    D.d点时v（正）＞v（逆）

    （4）能说明反应2NO2（红棕色）N2O4（无色）达平衡的是_________

    A. 体系的颜色不变

    B. 恒容条件下，气体的额密度不变

    C. 2v正（NO2）=v逆（N2O4）/p>

    D. 混合气体的平均摩尔质量不变

    （5）100℃时，容器中物质的量的变化曲线如图，请画出80℃时物质的量的变化曲线并进行适当标注。______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某有机物结构如图所示， 它的结构最多有_______种

    II.已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

    现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14，完成以下空格：

    （1）甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是 ______________________；

    （2）乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸，则乙可能的结构有 ___种。

    （3）丙苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙可能的结构简式（写至少2种）____________________、______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法不正确的是

    A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

    B.在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应

    C.由3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3稳定

    D.已知，H2(g)的燃烧热是H=-285.8kJ/mol，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，b为阴极。同时a、d电极上产生气泡。试回答

    (1)a连接电源的___极。b极的电极反应式为______。

    (2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：___________。此时C极上的电极反应式为：_________。

    (3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上的电极反应式为___________，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ______ 。

    (4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为____________?

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO和CO2的应用对构建低碳、环保的生态文明型社会具有重要的意义。以CO和H2为原料可以制取甲醇。已知部分反应的热化学方程式如下：

    反应Ⅰ CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－99 kJ·mol－1

    反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l) ΔH＝－3 kJ·mol－1

    反应Ⅲ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1

    （1）反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。

    （2）向T1℃的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应Ⅰ，保持温度不变，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图所示。

    ①下列条件可以判定反应到达平衡状态的是____（填字母）。

    A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)

    B．容器内气体的密度不变

    C．容器内压强不变

    D．反应不再释放热量

    ②在图中作出当其他条件不变，温度改为T2℃（T1＜T2）时CH3OH的物质的量随时间的变化关系图。_____

    （3）体积可变的密闭容器中，起始n(H2)/n(CO)＝2.60时，反应Ⅰ体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

    ①α(CO)随温度升高而减小的原因是____。

    ②图中压强p1、p2、p3中最大的是____。

    ③若起始CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0 mol、1.2 mol、2 mol，保持温度为530K、压强为p2，反应达到平衡时，CH3OH的转化率是____。

    （4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

    (2)25℃时，将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m与n的大小关系是m________n(填“>”“＝”或“<”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案