Question

【题目】下列说法或表示方法不正确的是

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应

C.由3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3稳定

D.已知，H2(g)的燃烧热是H=-285.8kJ/mol，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.盖斯定律的内容：化学反应不管是一步还是几步完成，其反应的焓变是一定值，反应物和生成物确定，其能量是一定的，所以焓变是不变的，实质上是能量守恒定律的体现，A说法正确；

B.有的放热反应需要加热才发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，B说法正确；

C.由3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3能量低，即O2比O3稳定，C说法正确；

D.氢气的燃烧是H=-285.8kJ/mol，其燃烧的热化学方程式为：H2(g)+O2(g) = H2O(l) H=-285.8kJ/mol，则H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol，D说法错误；

故选：D。