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【题目】下列实验方案中,可以达到实验目的的是(  )

选项

实验目的

实验方案

A

检验亚硫酸钠是否变质

先将亚硫酸钠样品溶于水配成溶液,然后加入足量稀盐酸酸化,再加入溶液,观察是否生成白色沉淀

B

除去苯中混有的苯酚

加入适量的溴水,充分反应后过滤,弃去沉淀

C

除去NaCl晶体中混有杂质

先将晶体溶于水配成溶液,然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液

D

检验中存在溴元素

与NaOH溶液共热,冷却后,取出上层水溶液,加入溶液,观察是否产生淡黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、在酸性条件下,NO3-具有氧化性,可将亚硫酸根氧化为硫酸根,生成硫酸钡沉淀,不能检验亚硫酸钠是否变质,选项A错误;

B、苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚难溶于水,但与苯互溶,不能过滤除去,选项B错误;

CNaCl的溶解度随温度的变化而变化不大,KNO3的溶解度随温度的升高变化很大,除去NaCl晶体中混有的少量KNO3,可将晶体溶于水配成溶液,然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液,选项C正确;

D、检验CH3CH3Br中存在的溴元素,应将CH3CH3BrNaOH溶液共热,冷却后,取出上层水溶液,加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀,选项D错误。

答案选C

练习册系列答案
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【题目】某温度时,AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.d点没有AgCl沉淀生成

B.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

C.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d

D.加入少量水,平衡右移,Cl浓度减小

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(1)计算该反应的平衡常数K____。反应进行到20 min时,再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡,此时测得c(NO2)0.9 mol·L1

(2)第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1,达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2,则w1___w2(“>”“<”)

(3)请在下图中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线___ (曲线上必须标出“X”“Y”)

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A. 甲是原电池,乙是电解池

B. 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

C. d电极上的电极反应是:Fe2e Fe2+

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回答下列问题:

1)步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________

步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程,其离子方程式为_______________

常温下,该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

2)下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3],最适宜作为试剂a”的是_______________(填序号)

a.氯水b.酸性KMnO4溶液cH2O2溶液d.稀硝酸

3)使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。天平平衡时,右盘内砝码的总质量为20 g.游码示数如图所示,则制得晶体的质量为___________g,该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为_______________(已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)

4)某研究小组将K3[Fe(C2O4)3〕在一定条件下加热分解后,利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为COCO2

按气流从左到右的方向,装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ;确认气体产物中含CO的现象为_______________

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2)电镀厂的废水中含有的 CN-有剧毒,需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在 微生物的作用下,CN-被氧气氧化成 HCO3- ,同时生成 NH3,该反应的离子方程式为_____

(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液,同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子, A表示乳酸根离子)

①阳极的电极反应式为_____

②电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 68,此时进入浓缩室的 OH可忽略不 计。400 mL 10 g·L1 乳酸溶液通电一段时间后, 浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为_____L (已知:乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)

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D. a-d>3/4

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