练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示。

    (1)计算该反应的平衡常数K＝____。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。

    (2)第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。

    (3)请在下图中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线___ (曲线上必须标出“X”和“Y”)。

    【答案】0.9 >

    【解析】

    由图1可知，X、Y的浓度变化量之比为2：1，则X为NO2、Y为N2O4，发生反应：N2O4（g）2NO2（g）．

    （1）平衡时c（NO2）=0.6mol·L－1、c（N2O4）=0.4mol·L－1，代入K=计算；

    （2）恒温恒容下，再充入一定量NO2，等效为增大压强，平衡逆向移动；

    （3）20min时瞬间c（NO2）增大，c（N2O4）不变，而后平衡向逆反应方向移动，c（NO2）减小，c（N2O4）增大，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol·L－1，根据平衡常数计算平衡时c（N2O4），据此作图。

    （1）平衡时c（NO2）=0.6mol·L－1、c（N2O4）=0.4mol·L－1，代入K===0.9；

    （2）恒温恒容下，再充入一定量NO2，等效为增大压强，平衡逆向移动，新平衡后混合气体中NO2的体积分数减小，故W1＞W2；

    （3）20min时瞬间c（NO2）增大，c（N2O4）不变，而后平衡向逆反应方向移动，c（NO2）减小，c（N2O4）增大，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol·L－1，由于K===0.9，则平衡时c（N2O4）=mol·L－1=0.9mol·L－1，而X为NO2、Y为N2O4，20min后各物质的浓度随时间变化的曲线为：。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )

    A.d点对应的食盐水pH＝6，呈中性

    B.a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同

    C.温度为t ℃时，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的pH＝11

    D.向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法中，正确的是（　　）

    A. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    B. 用如图装置可以完成中和热测定的实验

    C. 为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要慢

    D. 若将盐酸体积改为60mL，不考虑热量损失，理论上所求中和热相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

    I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是________。

    A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3

    （2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

    ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

    ②NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。

    ③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

    Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

    （1）写出液氨的电离方程式_________.

    （2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________

    （3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关对定量实验误差分析正确的是( )

    A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响

    B. 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高

    C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响

    D. 现需90mL 1.0molL-1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，可以达到实验目的的是（　　）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验亚硫酸钠是否变质

    先将亚硫酸钠样品溶于水配成溶液，然后加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，观察是否生成白色沉淀

    B

    除去苯中混有的苯酚

    加入适量的溴水，充分反应后过滤，弃去沉淀

    C

    除去NaCl晶体中混有杂质

    先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液

    D

    检验中存在溴元素

    将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

    A.图1表示A(g)+B(g)3C(g)+2D(s) △H<0，达到平衡后升高温度成增大压强时的速率—时间变化图像

    B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C.图3表示压强对可逆反应A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

    D.图4表示冰醋酸加水稀释，导电能力的变化图像，其中b点醋酸电高程度最大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

    试纸不变色

    受热不分解

    B

    ②中振荡后静置

    下层液体颜色变浅

    溶液可除去溶在溴苯中的

    C

    ③旋开活塞

    观察到红色喷泉

    极易溶于水，氨水显碱性

    D

    ④闭合开关K，形成原电池

    Zn极上有红色固体析出

    锌的金属性比铜强

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

    A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

    B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

    C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

    D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案