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    【题目】下列有关对定量实验误差分析正确的是( )

    A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响

    B. 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高

    C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响

    D. 现需90mL 1.0molL-1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中，会使热量损失，造成中和热测量数值偏小，故A不选；B．滴定前无气泡而滴定后有气泡，造成V(标准)偏小，根据c(待测)= 分析，测定结果偏小，故B不选；C．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸，不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故C不选；D．实验室没有90mL容量瓶，配制90mL 1.0molL-1NaOH溶液，需要选用100mL容量瓶，需要氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.10L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，称取3.6gNaOH固体配制，溶质偏小，溶液浓度偏低，故D选，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.10molL-1盐酸滴定0.10molL-1氨水，滴定过程中NH3H2O、NH4+(假设：溶液中的含氮微粒只有NH3H2O和NH4+)的物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如：δ(NH3H2O)=]。下列判断正确的是（ ）

    A.曲线L1代表δ(NH4+)与pH的变化关系

    B.NH3H2O的电离常数Ka(NH3H2O)=1.0×10-4.7

    C.水的电离程度：P>M

    D.P点时混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷．以铁屑为原料的制备流程如下：

    回答下列问题：

    （1）流程中“①”加入的稀硫酸需稍过量，其目的是________________；若要从所得溶液中得到绿矾FeSO4·7H2O，必须进行的实验操作是________（按顺序填写）。

    a．过滤洗涤　b．蒸发浓缩　c．冷却结晶　d．灼烧　e．干燥

    （2）流程中“②”需过滤分离，则加入H2C2O4发生反应的化学方程式为__________。

    （3）流程中“③”需控制溶液温度不高于40 ℃，理由是________________；该步反应的化学方程式为________________________；得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇，然后进行过滤，加入乙醇的理由是________________________________。

    （4）所得晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，原因可能是______。

    （5）三草酸合铁酸钾晶体在110 ℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。

    ①分解得到的气体产物用如下装置进行实验：

    检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是____________________；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是______________。

    ②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定：

    （甲）

    （乙） 酸性KMnO4溶液V mL

    你认为以上________（填“甲”或“乙”）方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/ mol·L-1

    物质的平衡浓度/ mol·L-1

    c(X)

    c(Y)

    c(Z)

    c(Z)

    I

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    II

    400

    0.40

    0.20

    0

    a

    III

    500

    0.20

    0.10

    0

    0.025

    下列说法不正确的是

    A. 平衡时，X的转化率：II＞I

    B. 平衡常数：K(II)＞K(I)

    C. 达到平衡所需时间：III＜I

    D. 反应的ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3

    B. 使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-

    C. 试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解

    D. 若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示。

    (1)计算该反应的平衡常数K＝____。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。

    (2)第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。

    (3)请在下图中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线___ (曲线上必须标出“X”和“Y”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组在实验室用下图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，碱液可快速、充分吸收氮氧化物气体。下列叙述正确的是（　　）

    A.若将A与B连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生

    B.若将A与C连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中

    C.无论A连接B还是C，打开止水夹，均无明显现象

    D.若将NaOH溶液换为水，可以用这套装置验证氨易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）

    ①Fe为正极，Cu为负极； ②H+向铁电极移动；③电子是由Fe经外电路流向Cu；④内电路电流由铁电极流向铜电极；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的为；⑥负极的电极反应式为。

    A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题目要求，用化学语言回答问题。

    I.某有机物的实验式为C2H6O，用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。

    试回答下列问题：

    （1）该有机化合物的相对分子质量为_______________。

    （2）请写出该有机化合物的结构简式_______________。

    II.化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：

    （1）写出由乙烯制取A的化学方程式：___________________________________________

    （2）以乙烯为原料制得乙炔第二步反应的条件是________________________________

    （3）写出B和D反应生成F的化学方程式：________________________________________

    （4）写出C→D的化学方程式：__________________________________________________

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