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    【题目】室温下，用0.10molL-1盐酸滴定0.10molL-1氨水，滴定过程中NH3H2O、NH4+(假设：溶液中的含氮微粒只有NH3H2O和NH4+)的物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如：δ(NH3H2O)=]。下列判断正确的是（ ）

    A.曲线L1代表δ(NH4+)与pH的变化关系

    B.NH3H2O的电离常数Ka(NH3H2O)=1.0×10-4.7

    C.水的电离程度：P>M

    D.P点时混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)

    【答案】B

    【解析】

    NH3·H2O与HCl反应：NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，随着反应进行，pH逐渐减小，c(NH4＋)增大，推出L2代表NH4＋物质的量分数与pH的关系，L1代表NH3·H2O的物质的量分数与pH的关系，据此分析；

    A.　pH越小，含量越大，结合图像分析可知曲线代表与pH的变化关系，故A错误；

    B.　根据P点数据分析可知P点铵根离子浓度等于一水合氨的浓度，氢氧根离子浓度为，所以的电离常数，故B正确；

    C.　M点相对于P点，铵离子含量前者大，所以对水的电离促进程度大，所以水的电离程度：，故C错误；

    D.　根据题目信息可知P点的溶液中含有等量的氯化铵和一水合氨，所以c(Cl－)<c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，故D错误。

    答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某实验小组探究等量且表面积相同的镁条与硫酸铜溶液的反应。（注：反应前镁条用砂纸打磨除去表面氧化膜且镁条过量）

    实验

    操作

    实验现象

    Ⅰ

    4mL 0.1mol/LCuSO4溶液（pH约为4.2）

    1.有无色无味气体生成

    2.镁条表面逐渐生成大量黑褐色膨松状不溶物

    3.反应一段时间后，溶液逐渐变浑浊，有蓝绿色沉淀生成

    Ⅱ

    4mL 0.5mol/LCuSO4溶液（pH约为3.6）

    1.有大量无色无味气体生成

    2.镁条表面逐渐生成红褐色不溶物

    3.反应一段时间后，溶液中逐渐有蓝绿色沉淀生成，镁条上红褐色物质脱落，有光亮的红色物质生成

    Ⅲ

    开始无明显现象，一段时间后产生微量无色无味气体

    (1)实验Ⅰ中生成的无色无味气体的主要成分是________，产生原因是_________(用简单文字和离子方程式表示）。设计实验Ⅲ的目的是________。

    (2)为了探究实验Ⅰ中黑褐色不溶物的成分，做实验Ⅳ。

    实验

    操作

    实验现象

    Ⅳ

    1.加入浓盐酸后，沉淀部分溶解。溶液为黄色

    2.多次洗涤后的残余固体加入浓硝酸，有大量红棕色气体生成，溶液变为蓝色

    查阅资料：Cu2O可溶于浓盐酸，得到黄色溶液。

    经检测，黑褐色不溶物中含有Cu2O，请解释Cu2O产生的可能原因_________。由实验Ⅳ可以推测，黑褐色不溶物中还含有_______。残余固体加入浓硝酸时，反应的化学方程式是________。

    (3)经X射线检测，蓝绿色沉淀中含Cu2+、SO42-、OH—。小组同学查阅资料：碱式硫酸铜（Cu2(OH)2SO4）是一种绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸和氨水。据此对沉淀成分提出两种假设：

    i．是（Cu2(OH)2SO4）；

    ii．是Cu(OH)2和（Cu2(OH)2SO4）的混合。

    经检验，最终确定蓝绿色沉淀的成分是碱式硫酸铜。请设计实验证明假设i成立________。

    (4)根据上述实验推断，镁与硫酸铜溶液产物的生成与__________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】［化学—选修5：有机化学基础］

    高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烃基）；

    Ⅱ．（R、R′代表烃基）；

    （1）①的反应类型是________。

    （2）②的化学方程式为________。

    （3）PMMA单体的官能团名称是________、________。

    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。

    （5）G的结构简式为________。

    （6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

    a．⑦为酯化反应

    b．B和D互为同系物

    c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

    d．1 mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

    （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。

    （8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）

    A.点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

    B.点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

    C.点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

    D.点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

    (1)①表示的元素是__________(填元素符号)；

    (2)②、③两种元素相比较，原子半径较小的是__________(填元素符号)；

    (3)写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________；

    (4)③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③______(填“＜”或“＞”)⑤；

    (5)④和⑥形成化合物的电子式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )

    A.d点对应的食盐水pH＝6，呈中性

    B.a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同

    C.温度为t ℃时，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的pH＝11

    D.向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，表明此反应不一定达平衡的是( )

    A.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2

    B.容器内压强不随时间变化

    C.容器内各物质的浓度不随时间变化

    D.单位时间内生成1 mol O2，同时生成2 mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各题：

    (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式：K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)在500℃，从反应开始到平衡，v(H2)＝ ；(用如图中出现的字母表示)

    (3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 (填序号)；

    a．H2的浓度减少

    b．CH3OH的物质的量增加

    c．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关对定量实验误差分析正确的是( )

    A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响

    B. 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高

    C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响

    D. 现需90mL 1.0molL-1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低

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