【题目】已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10-36,现将0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L-1Na2S溶液中,充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化),则下列说法不正确的是( )
A.反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小
B.反应后溶液中不存在Cu2+、S2-
C.反应后溶液中c(Cu2+)与c(S2-)都约为2.0×10-16mol·L-1
D.若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液,Ksp(CuS)不变
【答案】B
【解析】
A.Na2S溶液呈碱性,硫离子水解呈碱性,加入CuSO4,发生反应Cu2++S2-=CuS↓,S2-浓度降低,碱性减小,则反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小,故A正确;
B.没有绝对不溶的物质,CuS的溶度积常数为4.0×10-36,可知反应后仍存在Cu2+、S2-,故B错误;
C.CuS的溶度积常数为4.0×10-36,Ksp= c(Cu2+)·c(S2-),则反应后溶液中:c(Cu2+)与c(S2-)都约为 mol/L=2.0×10-18molL-1,故C正确;
D.溶度积常数只与温度有关,所以若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液,Ksp(CuS)不变,故D正确;
故答案为B。
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【题目】设为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.2L亚硫酸溶液中含有的
离子数为
B.室温下,1L的NaOH溶液中,由水电离的
离子数目为
C.标准状况下,46g气体的分子数为
D.某密闭容器中盛有和
,在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于
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【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂.请填空.
(1)如图是常见仪器的部分结构。
A. B.
C.
D.
①写出仪器名称:B_____,C______。
②使用前需检查是否漏水的仪器有______________。(填仪器标号)
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____,滴定终点时,锥形瓶中颜色变化为_______,且半分钟内颜色不复原。
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。
A .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B .滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C .酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D .读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,所用盐酸溶液的体积为_______mL。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.56 | 30.00 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.11 | 24.89 |
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______。(保留两位有效数字)
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【题目】分子式为C6H12O2的有机物A,有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体;C不能发生消去反应,能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有几种( )
A.4B.5C.6D.7
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【题目】由于具有超低耗电量、寿命长的特点,LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是( )
A.a处通人氧气,b处通人氢气
B.该装置中只涉及两种形式的能量转化
C.电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-﹦4OH-
D.P一型半导体连接的是电池负极
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【题目】已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2+++H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要:Cu2++
=CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S主要:Cu2++S2-=CuS↓ 次要:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )
A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C.CuS<Cu(OH)2<CuCO3D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS
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【题目】煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识,解答下列问题:
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS2Fe2++SO42—
Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_______________________,第二步反应的离子方程式为________________。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=________,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是__________________________________________。
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【题目】在强碱溶液中加热R﹣Br 容易水解为R﹣OH.某芳香烃A有如下转化关系:
请回答下列问题:
(1)反应①到⑥中消去反应是:_______________。
(2)反应②的条件为:_______________。
(3)A结构简式:_______________。
(4)反应③化学方程式:______________________________________________________。
(5)在E的粗产物中,经检测含有高分子聚合物杂质。写出该高聚物杂质的结构简式:____________。
(6)写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:_______________。
Ⅰ.苯环上的一元取代物只有两种结构;
Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.与氯化铁溶液发生显色反应
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【题目】25℃时,向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸,测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示[p
=-lg
]。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中c(Na+)=c(A-)
B.电离常数K(HA)的数量级为10-4
C.滴加过程中不断减小
D.b点溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)
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