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    【题目】设为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

    A.2L亚硫酸溶液中含有的离子数为

    B.室温下，1L的NaOH溶液中，由水电离的离子数目为

    C.标准状况下，46g气体的分子数为

    D.某密闭容器中盛有和，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于

    【答案】D

    【解析】

    A、亚硫酸是弱酸，不能完全电离；

    B、的氢氧化钠溶液中，氢离子全部来自于水的电离；

    C、46g 的物质的量为1mol，而二氧化氮中存在平衡：；

    D、合成氨的反应为可逆反应。

    A、亚硫酸是弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于个，故A错误；

    B、的氢氧化钠溶液中，氢氧根浓度为，几乎全部来自氢氧化钠的电离，而氢离子的浓度为全部来自水的电离，由于水电离出的氢离子浓度和氢氧根的浓度相同，故此溶液中水电离出的氢氧根的浓度也为，则物质的量为，个数为个，故B错误；

    C、46g 的物质的量为1mol，而中存在平衡：，则导致分子个数减少，故分子个数小于个，故C错误；

    D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，则转移的电子数小于个，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息：

    ①

    ②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)C的结构简式为____________， E中所含官能团的名称是____________；

    (2)写出下列有关反应的化学方程式：

    ①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；

    ②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。

    (3)同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。

    ①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应

    ③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH随KOH溶液的加入变化情况如图，下列结论错误的是( )

    A.当加入mLKOH溶液时，所得溶液中水的电离程度大于X点溶液的水的电离程度

    B.HA为弱酸，常温下，Ka的数量级为

    C.Y点对应的溶液中：

    D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下，弱电解质的电离平衡常数，下列说法正确的是

    A.用的盐酸滴定的氨水时，可用酚酞作指示剂

    B.的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

    C.pH相同的、的两种溶液的：

    D.的醋酸与的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列实验现象的说法不正确的是

    A. 氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小

    B. 实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快

    C. 实验1，烧瓶溶液中的含氮微粒有：NH3、NH3·H2O和NH4+

    D. 实验2，加热过程中温度和c(NH3·H2O)对NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。

    （1）ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________。

    （2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：

    ①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。

    ②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 molL1，反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数 K＝_____。

    ③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。

    a．增大 ZnO 的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离

    ④反应Ⅱ中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则 H2＝_____________。

    （3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 molL1 的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。

    ①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    ②样品纯度为：________________（列出计算式即可）。

    （4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ molL1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间

    B. B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

    C. 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5

    D. A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：

    难溶电解质

    FeS

    CuS

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp（溶解平衡常数）

    6.3×10-18

    6.3×10-36

    1.8×10-11

    4.0×10-38

    依据上述数据进行的预测不合理的是

    A.向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现

    B.除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂

    C.向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg(OH)2

    D.向1mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1 FeCl3溶液，有浑浊出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是(　　)

    A.反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小

    B.反应后溶液中不存在Cu2＋、S2－

    C.反应后溶液中c(Cu2＋)与c(S2－)都约为2.0×10－16mol·L－1

    D.若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变

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