【题目】二氧化氯是一种广谱、高效的消毒剂,易溶于水,尤其在水处理等方面有广泛应用.以下是某校化学研究小组设计实验室制取
的工艺流程图.下列有关说法正确的是
A.电解时发生反应的化学方程式为:2HClCl2
+H2
B.由NaClO2溶液制取0.6molClO2时,至少消耗0.1molNCl3
C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D.溶液X的成分为NaClO2和NaOH
【答案】B
【解析】
A.根据流程图知,电解氯化铵和盐酸混合溶液生成氢气和NCl3,反应的化学方程式为:,故A错误;
B. NCl3与NaClO2按物质的量之比为1:6恰好反应生成ClO2、氯化钠、氢氧化钠和氨气,反应中Cl元素的化合价升高被氧化,则N元素化合价降低被还原,化学方程式为:,由方程式可知NaClO2溶液制取 0.6molClO2时,至少消耗0.1molNCl3,故B正确;
C.氨气为碱性气体,碱石灰不能吸收氨气,应该用浓硫酸吸收氨气,故C错误;
D.结合电子守恒计算分析可知,NCl3与NaClO2按物质的量之比为1:6恰好反应生成ClO2、氨气、氯化钠和NaOH,故D错误;
故选B。
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【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)如下表:
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式)。“酸浸”过程中,提高锌元素浸出率的措施有:适当提高酸的浓度、______________(填一种)。
(2)“置换”过程中,加入适量的锌粉,除与溶液中的Fe3+,H+反应外,另一主要反应的化学方程式为__________________________。
(3)“氧化”一步中,发生反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之间的目的是________________。
(4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】H、Al、O、N、S、Fe是常见的六种元素。
(1)S位于元素周期表______周期第______族,Fe的基态原子核外价电子排布式为______;O的基态原子核外有______种运动状态不同的电子。
(2)用“>”“<”或“=”填空
第一电离能 | 氧化性 | 沸点 | 非金属性 |
N______S | Fe3+______ Al3+ | NH3______H2O | 16O______18O |
(3)已知:下列两个热化学方程式:
4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣a kJ/mol
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣b kJ/mol
则Al(s)的单质和Fe2O3(s)反应的热化学方程式是______。
(4)FeSO4溶液可与硝酸发生反应,写出此反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目____________________________。
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【题目】Ⅰ某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:、
、
、
、
已知该反应中
只发生如下过程:
(1)该反应中的还原剂是_____________。
(2)写出该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:_____________
(3)上述反应中每生成升氧气
标准状况
,转移电子数是_________________。
Ⅱ四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备
纳米颗粒的反应是
x
。请回答下列问题。
(4)水热法制备纳米颗粒的反应中,还原剂是____________。
(5)反应的化学方程式中x________。
(6)每生成,反应转移的电子为________mol,被
还原的
的物质的量为________mol。
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【题目】一种制备高效漂白剂NaC1O2的实验流程如图所示,反应I的化学方程式为: 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是
A.NaClO2的漂白原理与SO2相同
B.反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3
C.反应II中H2O2做氧化剂
D.实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行
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【题目】用电解法处理含的废水,探究不同因素对含
废水处理的影响,结果如表所示
的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同
。下列说法错误的是
实验 |
|
|
|
|
|
是否加入 | 否 | 否 | 加入30g | 否 | |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL | |
阴极材料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | |
阳极材料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 铁 | |
| 0.092% | 12.7% | 20.8% | 57.3% | 实验 |
A.实验与实验
对比,其他条件不变,增加
有利于
的去除
B.实验与实验
对比,其他条件不变,增加
有利于
的去除
C.实验中
循环利用提高了
的去除率
D.若实验中去除
,电路中共转移0.06mol电子
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【题目】为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:N2+O22NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示,根据图像判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的△H______0(填“>”或“<”)。
②在T3温度下,向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2,50秒后达到平衡,测得NO的物质的量为2mol,则该反应的速率υ(N2)=_______________。该温度下,若增大压强此反应的平衡常数将______(填“增大”“减小”“不变”“无法确定”)若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol,则达到平衡后N2的转化率为____________。
(2)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下,将含a molCH3COOH的醋酸溶液与含b molBa(OH)2的氢氧化钡溶液混合,充分反应后,溶液呈中性,则醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。
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【题目】关于滴定实验的下列说法正确的是
A.在酸碱中和滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,会使测定结果偏小
C.用标准溶液滴定草酸时,
标准溶液盛装在碱式滴定管中
D.所有的滴定实验都需加入指示剂
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【题目】在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,下列关系式正确的是( )
A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD.c(HCO3-)<c(OH-)
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