Question

【题目】Ⅰ某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、已知该反应中只发生如下过程：

(1)该反应中的还原剂是_____________。

(2)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____________

(3)上述反应中每生成升氧气标准状况，转移电子数是_________________。

Ⅱ四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是x。请回答下列问题。

(4)水热法制备纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。

(5)反应的化学方程式中x________。

(6)每生成，反应转移的电子为________mol，被还原的的物质的量为________mol。

Answer 1

【答案】

【解析】

氧元素的化合价由价升高为0价，由此可确定该反应的还原剂；

H2CrO4在反应中得电子生成Cr(OH)3，结合(1)中分析，由此可写出反应的方程式；

上述反应中生成升氧气标准状况，O由-1价升为0价，则可求出转移电子数；

由电荷守恒得出，反应方程式,由此可确定还原剂；

上面已得出x值；

每生成，参加反应的氧化剂为，由0价变为价，反应转移的电子为4mol，而被还原的的物质的量为，由此可求出被还原的的物质的量；

氧元素的化合价由价升高为0价，所以该反应中的还原剂是，故答案为：；

H2CrO4在反应中得电子生成Cr(OH)3，则发生反应为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

，故答案为：；

上述反应中每生成升氧气标准状况，转移电子数是0.3NA，故答案为：0.3NA；

由电荷守恒得出，即反应为,水热法制备纳米颗粒的反应中，铁和硫化合价升高，所以还原剂是 和，故答案为：Fe2+；S2O32-；

反应的化学方程式中，故答案为：4；

每生成，参加反应的氧化剂为，由0价变为价，反应转移的电子为4mol，而被还原的的物质的量为，被还原的的物质的量为，故答案为：4；0.5。