【题目】Ⅰ某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
、
、
、
、
已知该反应中只发生如下过程：
(1)该反应中的还原剂是_____________。
(2)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____________
(3)上述反应中每生成
升氧气
标准状况
，转移电子数是_________________。
Ⅱ四氧化三铁
磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备
纳米颗粒的反应是
x
。请回答下列问题。
(4)水热法制备纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。
(5)反应的化学方程式中x
________。
(6)每生成
，反应转移的电子为________mol，被
还原的的物质的量为________mol。
【答案】
【解析】
氧元素的化合价由
价升高为0价，由此可确定该反应的还原剂；
H2CrO4在反应中得电子生成Cr(OH)3，结合(1)中分析，由此可写出反应的方程式；
上述反应中生成
升氧气
标准状况
，O由-1价升为0价，则可求出转移电子数；
由电荷守恒得出
，反应方程式
,由此可确定还原剂；
上面已得出x值；
每生成
，参加反应的氧化剂为
，由0价变为
价，反应转移的电子为4mol，而被还原的
的物质的量为
，由此可求出被还原的的物质的量；
氧元素的化合价由价升高为0价，所以该反应中的还原剂是，故答案为：；
H2CrO4在反应中得电子生成Cr(OH)3，则发生反应为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
，故答案为：；
上述反应中每生成升氧气标准状况，转移电子数是0.3NA，故答案为：0.3NA；
由电荷守恒得出，即反应为,水热法制备
纳米颗粒的反应中，铁和硫化合价升高，所以还原剂是 和，故答案为：Fe2+；S2O32-；
反应的化学方程式中，故答案为：4；
每生成，参加反应的氧化剂为，由0价变为
价，反应转移的电子为4mol，而被还原的的物质的量为，被还原的的物质的量为，故答案为：4；0.5。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。
(1)CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①②制备。
①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1
②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1
则反应2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。
(2)某锂电池的电解质可传导Li+，电池反应式为：LiC6+CoO2
C6+LiCoO2
①电池放电时，负极的电极反应式为_________，Li+向______移动（填“正极”或“负极“）。
②一种回收电极中Co元素的方法是：将LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4。该反应的化学方程式为___________________。
(3)BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图-1所示，该循环的总反应方程式为_________________(反应条件无需列出)
(4)某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图-2所示.
模拟尾气 | 气体 | 碳烟 | ||
NO | O2 | He | ||
物质的量分数或物质的量 | 0.25% | 5% | 94.75% | a mol |
①380℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为__________________。
②实验过程中采用NO模拟NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是
A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变
B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN
C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 
2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑
D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示
请根据以上信息回答下列问题：
(1)C的结构简式为____________， E中所含官能团的名称是____________；
(2)写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。
(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属镍硬而有延展性并具有铁磁性，能够高度磨光和抗腐蚀性。如图所示为一种以镍废料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等杂质）制备Ni的流程：
已知：室温下难溶物的溶度积数据如下表：
化合物 | Ni(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-15 | 10-15 | 10-38 |
(1)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。
(2)用离子方程式解释加入H2O2的作用：_________________。
(3)室温下滴加氨水调节至pH为_________时，铁刚好沉淀完全；若继续滴加氨水至pH为_____________时，镍开始沉淀（假定Ni2+浓度为0.lmol/L)。若上述过程中没有“氧化”步骤，其后果是_______________。
(4)电解制备镍的反应原理如上图所示，则A电极的反应式为2H++2e-=H2↑和________________________。
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【题目】联氨
可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A.①转化中
是还原剂
B.③中发生反应后溶液的pH减少
C.
可处理水中
D.工业上也可使用
处理锅炉水中的溶解氧
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氧化氯
是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取
的工艺流程图．下列有关说法正确的是
A.电解时发生反应的化学方程式为：2HCl
Cl2
+H2
B.由NaClO2溶液制取0.6molClO2时，至少消耗0.1molNCl3
C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D.溶液X的成分为NaClO2和NaOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向
溶液中逐滴加入
溶液，混合溶液的pH随KOH溶液的加入变化情况如图，下列结论错误的是( )
A.当加入
mLKOH溶液时，所得溶液中水的电离程度大于X点溶液的水的电离程度
B.HA为弱酸，常温下，Ka的数量级为
C.Y点对应的溶液中：
D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间
B. B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH
）
C. 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5
D. A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大
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