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    【题目】联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是

    A.①转化中是还原剂

    B.③中发生反应后溶液的pH减少

    C.可处理水中

    D.工业上也可使用处理锅炉水中的溶解氧

    【答案】B

    【解析】

    A.转化中变成，N的价态升高，是还原剂，A正确；

    B.中发生反应的离子方程式为4Cu(NH3)2++O2+2H2O+8NH3=4Cu(NH3)42++4OH-，所以溶液的增大，B错误；

    C.根据反应的机理可知本质上可看成氧气氧化了，根据化合价升降数值相等可知可处理水中，C正确；

    D.2Na2SO3+O2=2Na2SO4，Na2SO3成本低，所以工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧，D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( 　　 )

    A. 蛋白质、纤维素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物

    B. 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖

    C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

    D. 石油、煤、天然气、可燃冰都是化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是

    A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

    B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

    C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

    D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

    已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

    (1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。

    (2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。

    (3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。

    (4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、已知该反应中只发生如下过程：

    (1)该反应中的还原剂是_____________。

    (2)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____________

    (3)上述反应中每生成升氧气标准状况，转移电子数是_________________。

    Ⅱ四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是x。请回答下列问题。

    (4)水热法制备纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。

    (5)反应的化学方程式中x________。

    (6)每生成，反应转移的电子为________mol，被还原的的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/(mol·L－1)

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/(mol·L－1)

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是(　　)

    A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1

    D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电解法处理含的废水，探究不同因素对含废水处理的影响，结果如表所示的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同。下列说法错误的是

    实验

    是否加入

    否

    否

    加入30g

    否

    是否加入H2SO4

    否

    加入1mL

    加入1mL

    加入1mL

    阴极材料

    石墨

    石墨

    石墨

    石墨

    阳极材料

    石墨

    石墨

    石墨

    铁

    的去除率

    0.092%

    12.7%

    20.8%

    57.3%

    实验中去除 的机理

    A.实验与实验对比，其他条件不变，增加有利于的去除

    B.实验与实验对比，其他条件不变，增加有利于的去除

    C.实验中循环利用提高了的去除率

    D.若实验中去除，电路中共转移0.06mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)T ℃时,在1 L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。该反应的化学方程式为______。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。

    (2)一定条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母)。

    A.v(正)=v(逆)=0

    B.各物质的浓度不再变化

    C.单位时间内消耗1 mol A,同时生成3 mol B

    (3)若该反应放出热量,升高温度时,化学反应速率____(填“增大”或“减小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.10molL-1HCN溶液的pH = 3，下列说法正确的是( )

    A.HCN是一种强酸

    B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，前者的pH更大

    C.在NaCN溶液中存在：c(Na+) = c(HCN) + c(CN－)

    D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的体积不同

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