【题目】某温度下，反应H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/(mol·L－1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L－1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是( )
A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1
D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
【答案】D
【解析】对于甲容器：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
开始(mol/L)： 0.010.0100
变化(mol/L)： xx xx
平衡(mol/L)： 0.01-x0.01-x xx
所以
=
，解得x=0.006。A．由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为
×100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，故A正确；B．甲、丙两容器内起始浓度n(H2)：n(CO2)=1：1，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中H2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为
×100%=60%，故B正确；C．由上述计算可知，平衡时甲容器内c(CO2)=(0.01-x )mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲、丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c(CO2)=0.02mol/L×(1-60%)=0.008mol/L，丙中c(CO2)是甲中的2倍，故C正确；D．浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D错误；故选D。
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 
4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026
② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028
③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034
下列说法正确的是
A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
B．500℃时，2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028
C．500℃时，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1
D．500℃时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ
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【题目】一定条件的密闭体系中，某反应c～t变化图如图。请完成填空：
(1)该反应的反应物是________。
(2)在2 min内a、b、c三者的反应速率分别是_______、_____、________。
(3)该反应的化学方程式是_______。
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【题目】常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是
A. a~c点，溶液中离子数目先增大后减小
B. b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R－)
C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)
D. b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同
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【题目】三氧化二钴(Co2O3)常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和强氧化剂。以含钴废料(主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下：
(1)研磨的目的是____________。滤渣1的主要成分为______________(填化学式)。
(2)酸浸时双氧水的作用有___________。不能用盐酸代替硫酸的原因是_________________。
(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。
(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
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【题目】糖类、油脂和蛋白质都是人体基本营养物质。请回答下列问题：
(1)在试管中加入
淀粉和
20%的
溶液，加热3~4min，然后用碱液中和试管中的溶液。
①淀粉完全水解生成的有机物的分子为___________________________。
②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液并向其中加入___________________________（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液，向其中加入几滴碘水，可观察到___________________________。
(2)油脂在人体内通过水解生成___________________________和丙三醇，再氧化分解，为人体提供能量。
(3)为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是_____________（填序号）。
A.滴加稀盐酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加酒精 D.在火焰上灼烧
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【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJmol-1，当有V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5 (慢)，下列说法正确的是（ ）
A.由反应机理可知VO2和V2O5都是该反应的催化剂
B.该反应在高温下易自发进行
C.该反应的逆反应的活化能大于198kJmol-1
D.当V2O5存在时，加快化学反应速率，△H会减小
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【题目】下列表述正确的是
A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
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【题目】实验、类比、推理是化学学习的重要方法．对下列过程的类比正确的是
实验 | 类比实验 | |
A |
| 则 |
B | 将Fe投入至冷的浓硫酸中不发生明显变化 | 则Cu投入至冷的浓硫酸也不会反应 |
C |
|
|
D | 乙醛可以使得 | 乙醛也可使得溴水褪色 |
A.AB.BC.CD.D
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