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    【题目】实验、类比、推理是化学学习的重要方法．对下列过程的类比正确的是

    实验

    类比实验

    A

    气体通入至饱和碳酸氢钠溶液中无现象

    则气体通入至饱和碳酸钠溶液中也无现象

    B

    将Fe投入至冷的浓硫酸中不发生明显变化

    则Cu投入至冷的浓硫酸也不会反应

    C

    加热分解只生成HCl和

    固体加热分解也只生成HI和

    D

    乙醛可以使得溶液褪色

    乙醛也可使得溴水褪色

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A、气体通入至饱和碳酸钠溶液中，发生反应生成碳酸氢钠，消耗溶剂水，同时碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会产生沉淀，故A错误；

    B、Fe投入至冷的浓硫酸中不发生明显变化，是因为发生钝化；Cu投入至冷的浓硫酸也不会反应，是因为铜与浓硫酸反应需要加热，故B错误；

    C、固体加热分解生成HI和，碘化氢不稳定分解生成碘和氢气，故C错误；

    D、乙醛具有还原性，酸性高锰酸钾、溴水都具有强的氧化性，能够氧化乙醛，故D正确；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/(mol·L－1)

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/(mol·L－1)

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是(　　)

    A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1

    D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y位于同一主族，X与W能够形成多种化合物，其中一种为红棕色气体，Y与Z形成的一种化合物Y2Z2的分子结构模型为。下列叙述正确的是( )

    A.X与W、Y及Z均能组合成多种化合物B.简单离子半径：Y＞Z＞X＞W

    C.W的氧化物的水化物一定为强酸D.化合物Y2Z2中Y不满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有结构简式如图所示的某有机物，它是药物生产的中间体，关于该有机物叙述正确的是

    A.该有机物能与Na2CO3发生反应

    B.该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

    C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

    D.该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚邻苯二甲酸二烯丙酯（β聚合物）是一种优良的热固性树脂，这种材料可以采取下列路线合成：

    已知：

    (1)反应类型：反应①___；反应⑤___。

    (2)写出有关反应的方程式：

    ②__；④__。

    (3)G是E的同分异构体，G具有如下性质：

    ①能发生银镜反应且1molG与银氨溶液反应时最多可得到4molAg；

    ②遇FeCl3溶液呈紫色；③能够发生水解反应；

    符合上述条件的G最多有__种，写出其中苯环上取代基位置均相邻的所有可能的结构简式：___。

    (4)工业上可由A为原料经过三步反应制得甘油（），根据已有知识并结合相关信息，表示出这一合成过程___。

    合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（ ）

    A. 开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

    B. 当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

    C. pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

    D. 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

    ①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是________。

    A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

    ②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_______。

    A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

    (2)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

    (3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=____。已知Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

    [分子式的确定]

    (1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是___。

    (2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是____。

    (3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式____。

    [结构式的确定]

    (4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为___。

    [性质实验]

    (5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示,下列说法正确的是

    A. 1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应

    B. 维生素A不能被氧化得到醛

    C. 维生素A是一种易溶于水的醇

    D. 维生素A的分子式为C20H30O

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