【题目】聚邻苯二甲酸二烯丙酯（β聚合物）是一种优良的热固性树脂，这种材料可以采取下列路线合成：
已知：
(1)反应类型：反应①___；反应⑤___。
(2)写出有关反应的方程式：
②__；④__。
(3)G是E的同分异构体，G具有如下性质：
①能发生银镜反应且1molG与银氨溶液反应时最多可得到4molAg；
②遇FeCl3溶液呈紫色；③能够发生水解反应；
符合上述条件的G最多有__种，写出其中苯环上取代基位置均相邻的所有可能的结构简式：___。
(4)工业上可由A为原料经过三步反应制得甘油（
），根据已有知识并结合相关信息，表示出这一合成过程___。
合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3。
【答案】取代反应 加聚反应 CH2=CHCH2Cl＋NaOH
CH2=CHCH2OH＋NaCl 
+2CH2=CHCH2OH
+2H2O 10 
、
、
【解析】
由目标有机物聚邻苯二甲酸二烯丙酯的结构简式，可逆推出F的结构简式为
，参照A的分子式及D与E反应的条件，可确定D为CH2=CHCH2OH，E为
；依据反应条件，可逆推出C的结构简式为CH2=CHCH2Cl，A的结构简式为CH2=CHCH3；由B生成E的反应条件，结合题给已知，可确定B的结构简式为
。
(1)反应①为CH2=CHCH3
CH2=CHCH2Cl+HCl，反应类型为取代反应；反应⑤为n→
，反应类型为加聚反应。答案为：取代反应；加聚反应；
(2)②为由CH2=CHCH2Cl在碱性条件下水解生成CH2=CHCH2OH，反应的化学方程式为CH2=CHCH2Cl＋NaOHCH2=CHCH2OH＋NaCl；④为由
与CH2=CHCH2OH发生酯化生成和H2O，化学方程式为
+2CH2=CHCH2OH
+2H2O。答案为：CH2=CHCH2Cl＋NaOHCH2=CHCH2OH＋NaCl；
+2CH2=CHCH2OH
+2H2O；
(3)G是E的同分异构体，G具有如下性质：①能发生银镜反应且1molG与银氨溶液反应时最多可得到4molAg；②遇FeCl3溶液呈紫色，说明G中含酚羟基；③能够发生水解反应，说明含酯基；即符合上述条件的G应含有1个酚羟基、1个-CHO和1个-OOCH。其结构简式可能为
、 
、 
，其中①、②、③、④表示-CHO所在的位置，最多有10种；其中苯环上取代基位置均相邻的所有可能的结构简式：、、。答案为：10；、、；
(4)工业上可由CH2=CHCH3为原料，经过三步反应制得甘油（
），依据题给流程图中的信息，丙烯先与Cl2在加热条件下发生取代反应得CH2=CHCH2Cl，再与Cl2加成得ClCH2CHClCH2Cl，最后水解得，合成过程为
。答案为：
。
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【题目】三氧化二钴(Co2O3)常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和强氧化剂。以含钴废料(主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下：
(1)研磨的目的是____________。滤渣1的主要成分为______________(填化学式)。
(2)酸浸时双氧水的作用有___________。不能用盐酸代替硫酸的原因是_________________。
(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。
(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
A.图1表示在含等物质的量NaOH、
的混合溶液中滴加
盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B.图2表示
通入
溶液中pH的变化
C.图3表示
酸性溶液与过量的
溶液混合时，
随时间的变化
对该反应有催化作用
D.图4表示已达平衡的某可逆反应，在
时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各离子①H＋ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤S2- ⑥OH- ⑦NO3- ⑧NH4+中，不影响水的电离平衡的是( )
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧
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【题目】关于下列四幅图象与对应描述相符合的是（ ）
A.
反应中
的平衡转化率随温度和压强的变化
B.
酸性高锰酸钾溶液与草酸反应时
的反应速率随时间变化的图象
C.
不同催化剂对淀粉水解反应影响的“能量
反应历程”图象
D.
烧碱溶液滴定20mL等浓度醋酸时pH随加入烧碱溶液体积变化的图象
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【题目】实验、类比、推理是化学学习的重要方法．对下列过程的类比正确的是
实验 | 类比实验 | |
A |
| 则 |
B | 将Fe投入至冷的浓硫酸中不发生明显变化 | 则Cu投入至冷的浓硫酸也不会反应 |
C |
|
|
D | 乙醛可以使得 | 乙醛也可使得溴水褪色 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：
以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。
I.电解除氮
(1)在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：_______。
(2)有Cl-存在时，除氮原理如图所示
主要依靠有效氯(HClO、ClO-)将NH4+ 或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图：
①当pH<8时，主要发生HClO氧化NH4+ 的反应，其离子方程式为：____________。
②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____。
II.电解除磷
(3)除磷的原理是利用Fe2+ 将PO43- 转化为Fe3(PO4)2沉淀。
如图为某含Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是________。
(4)测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为_________mg/L(以磷元素计)。
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【题目】某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式：________________________________________。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________________________。
（3）C中盛放CCl4的作用是_____________________________。
（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。
向试管D中加入的试剂 | 能证明苯与液溴发生取代反应的现象 | |
方法一 | _____________ | _________________ |
方法二 | _____________ | _________________ |
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【题目】下列反应产生的气体，在标准状况下体积最大的是（ ）
A.将1molMnO2加入足量浓盐酸中，加热
B.将lmolNa2O2加入足量水中
C.将1molCu加入足量稀硝酸中，加热
D.将1molC加入足量浓硫酸中，加热
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