Question

【题目】一定条件的密闭体系中，某反应c～t变化图如图。请完成填空：

(1)该反应的反应物是________。

(2)在2 min内a、b、c三者的反应速率分别是_______、_____、________。

(3)该反应的化学方程式是_______。

Answer 1

【答案】a 2 mol·L-1·min-1 3 mol·L-1·min-1 1 mol·L-1·min-1 2a3b+c

【解析】

(1)在反应达到平衡前，反应物浓度会逐渐减小，生成物浓度会逐渐增大，据此判断；

(2)根据v=计算各种物质的反应速率；

(3)利用不同物质表示的化学反应速率比等于化学方程式的相应物质的计量数的比书写反应方程式。

(1)根据图示可知a物质的浓度在达到平衡前逐渐减小，b、c浓度逐渐增大，因此a是反应物，b、c是生成物；

(2)在前2 min内a浓度减小了4 mol/L，所以用a表示的反应速率为v(a)==2 mol·L-1·min-1；

在前2 min内b浓度增加了6 mol/L，所以用b表示的反应速率为v(b)==3 mol·L-1·min-1；

在前2 min内c浓度增加了2 mol/L，所以用c表示的反应速率为v(c)==1 mol·L-1·min-1；

(3)由于在同一反应中用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式的计量数的比，v(a)：v(b)：v(c)=2：3：1，且a是反应物，b、c是生成物，2 min后各种物质的浓度不再发生变化，说明该反应为可逆反应，故该反应的化学方程式是2a3b+c。