Question

【题目】硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

（1）“制浆”过程中发生反应的化学方程式是__。

（2）“气体X”的化学式是___。

（3）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、__、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__。

Answer 1

【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 NH3 降温结晶 漏斗

【解析】

（1）依据加入的物质写出化学方程式；

（2）依据氢氧化钙和硝酸铵反应分析产生的气体；

（3）依据过滤的操作选择仪器。

（1）制浆的时候加入的是氧化钙和水，所以化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2 ，

故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2 。

（2）制浆时生成了Ca(OH)2 ，氢氧化钙与硝酸铵反应生成氨气，故放出的气体是氨气，

故答案为：NH3；

（3）从溶液中获得晶体需要蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥，过滤的时候需要的玻璃仪器有漏斗，烧杯，玻璃棒，

故答案为：降温结晶；漏斗。