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【题目】分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是

A.-571.6 kJ·mol-1-2221.5 kJ·mol-1B.-285.5 kJ·mol-1-2013.8 kJ·mol-1

C.-285.8 kJ·mol-1-2221.5 kJ·mol-1D.-241.3 kJ·mol-1-2013.8 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1,热化学方程式是2mol氢气燃烧生成稳定氧化物的反应放出的热量,而燃烧热为1mol氢气完全燃烧产生稳定的氧化物所放出的热量,是571.6÷2=285.8kJmol-1 2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-482.6kJmol-1,热化学方程式生成的是气体水,不是稳定氧化物,不能据此计算;③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=-2013.8kJmol-1,反应生成的水是气体,不是稳定氧化物,不能据此计算;④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2221.5kJmol-1,是1mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,所以丙烷的燃烧热即为2221.5kJmol-1

故选C

练习册系列答案
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1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是__

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1)工业上可用乙烯制备乙醇,其反应的化学方程式为:CH2 = CH2+H2O CH3CH2OH,该反应属于__反应(填“加成”或“取代”)

2)官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是__

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已知:①铅膏主要由PbSO4PbOPbO2Pb等组成。

②流程图中的"1”表示液体,“s”表示固体。

③硫酸铅,氯化铅微溶于水,但氯化铅能溶于NaCl溶液中,主要发生反应:PbCl2+C1-=[PbCl3]-

1)铅蓄电池的正极材料是__(填化学式),放电时负极的电极反应式为__

2浸取反应是在加热条件下,用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程,主要发生反应的方程式有PbO2+Pb+4HC1=2PbCl2+2H2OPbO+2HCl=PbCl2+H2OPbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4PbCl2+Cl-=[PbCl3]-,除此之外,PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体,该反应的化学方程式是__,该浸取过程中操作不慎可能会造成意外,原因是___

3PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大,适当地升高温度有利于提高铅的浸取率,当温度高于70℃时,浸取率提高不明显,可能的原因是__;为了提高浸取率,还可以采取的措施是___

4)在室温下静置冷却3h后,过滤得到的氯化铅的回收率可达到85%,过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙进行沉淀转化,若无此步骤,直接循环使用,则会导致的结果是__

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