练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】分别将镁条和铝条平行插人盛有一定浓度稀盐酸、NaOH的烧杯中，用导线和电流计连接成两个原电池，装置如图所示。原电池工作时，下列叙述正确的是

    A. 因为Mg比Al活泼，所以两个原电池中负极都是Mg

    B. 两个原电池中，电子都是由镁条通过导线流向铝条

    C. 两个原电池中,反应放出的能量都完全转化成电能

    D. 两个原电池中，正极都有氢气生成

    【答案】D

    【解析】第一个装置中电解质为稀盐酸，Mg、Al均能与盐酸反应，Mg比Al活泼，Mg作负极，Al作正极；第二个装置中电解质为NaOH，Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，故负极为Al，正极为Mg。

    A、根据上分析可知第一个装置中Mg为负极，第二个装置中Al为负极，A错误。

    B、第一个装置中电子由Mg条通过导线流向Al条，第二个装置中电子由Al条通过导线流向Mg条，B错误。C、原电池中，化学能不可能全部转化为电能，C错误。D、两个装置中正极都是氢离子得电子生成氢气，在正极会有氢气产生，D正确。正确答案为D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是

    A. 一定条件下，1 mol A能与3 mol NaOH反应

    B. 一定条件下，1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应

    C. 一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2

    D. A能与碳酸氢钠溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm—3

    溶解性

    A

    —11.5

    198

    1.11

    A、B互溶，且均易溶于水

    B

    17.9

    290

    1.26

    据此分析，将A和B相互分离的常用方法是

    A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 分液 D. 过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是

    A．肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

    B．可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

    C．肉桂醛和苯甲醛互为同系物

    D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，11.2L 乙炔跟溴起加成反应，理论上有多少克溴参加反应____？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

    （1）D中的含氧官能团名称为 （写两种）。

    （2）F→G的反应类型为 。

    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。

    ①能发生银镜反应；

    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

    （4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式 。

    （5）已知：①苯胺（）易被氧化

    请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图。

    （无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应是铝的一个重要性质。

    （1）按如图装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。

    该反应的化学方程式为_____，其能量变化为如图中的______（填“A”或“B”）所示。

    （2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎称得质量为x g，加入如图装置，再滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积为a ml（标况）。

    ①仪器A的名称为_______。

    ②写出样品中Al与NaOH反应的化学方程式_______。

    ③该小组同学改进实验，用恒压漏斗（如图）代替仪器A，其优点有________（写2点）。

    ④该样品中铝的含量为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸为弱酸，其钠盐（亚硝酸钠NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，过量使用会使人中毒。其银盐不溶于水。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。

    （1）请设计一种简单方法鉴别NaCl和NaNO2 :___________。

    （2）利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料：2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。回答下列问题：

    ① 检查装置气密性后，应进行的操作是_________。

    ② 装置B 中Cu 参与反应的离子方程式为______，装置C 的作用是______。

    ③ 装置E发生反应的离子方程式为________。

    ④ 同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷，D中生成的产物不纯，D管中可能含有的杂质为________（填化学式），你认为应该进行的改进是__________。

    （3）测定制取样品中NaNO2的纯度。

    步骤：a.在5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL，并振荡，制成标准色阶；

    试管编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    NaNO2含量(mg/L)

    0

    20

    40

    60

    80

    b．称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液，加入1mLM，再加入蒸馏水至l0mL，并振荡，与标准色阶比较。

    比较结果：待测液与④标准色阶相同，则制取样品中NaNO2的纯度是________。

    查阅资料可知：维生素C可有效降低NaNO2的含量。请完成下列实验验证方案：取5 mL 待测液，加入______，振荡，再加入1mL M溶液，_____,再振荡，与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅，则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案