【题目】亚硝酸为弱酸，其钠盐（亚硝酸钠NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，过量使用会使人中毒。其银盐不溶于水。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。
（1）请设计一种简单方法鉴别NaCl和NaNO2 :___________。
（2）利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料：2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。回答下列问题：
① 检查装置气密性后，应进行的操作是_________。
② 装置B 中Cu 参与反应的离子方程式为______，装置C 的作用是______。
③ 装置E发生反应的离子方程式为________。
④ 同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷，D中生成的产物不纯，D管中可能含有的杂质为________（填化学式），你认为应该进行的改进是__________。
（3）测定制取样品中NaNO2的纯度。
步骤：a.在5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL，并振荡，制成标准色阶；
试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
NaNO2含量(mg/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
b．称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液，加入1mLM，再加入蒸馏水至l0mL，并振荡，与标准色阶比较。
比较结果：待测液与④标准色阶相同，则制取样品中NaNO2的纯度是________。
查阅资料可知：维生素C可有效降低NaNO2的含量。请完成下列实验验证方案：取5 mL 待测液，加入______，振荡，再加入1mL M溶液，_____,再振荡，与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅，则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
【答案】 取两物质分别溶于水，测定两溶液的pH，中性的为NaCl，碱性的为NaNO2（合理均可） 打开止水夹，从导管中通入N2（或稀有气体）以排除装置中的空气 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 吸收CO2 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O NaOH和NaNO3 在硬质玻璃管两端各增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管） <b><span lang="EN-US" style="font-size: 10.5pt; font-family: "Times New Roman", serif;">120mg/L</span></b> 维生素C 再加入蒸馏水至10mL
【解析】（1）根据题意，亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液水解显碱性，可以取两物质分别溶于水，测定两溶液的pH，中性的为NaCl，碱性的为NaNO2，故答案为：取两物质分别溶于水，测定两溶液的pH，中性的为NaCl，碱性的为NaNO2；
（2）① 根据制备气体的一般步骤，检查装置气密性后，在反应进行之前，需要排除装置中的空气，以防止生成的一氧化氮被氧化，方法为打开止水夹，从导管中通入N2（或稀有气体）以排除装置中的空气，故答案为：打开止水夹，从导管中通入N2（或稀有气体）以排除装置中的空气；
②装置A中 反应生成的二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，装置B 中Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；装置C 可以吸收装置A中反应生成的二氧化碳，防止二氧化碳与过氧化钠反应，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O； 吸收CO2；
③ 装置E中一氧化氮被高锰酸钾氧化生成硝酸，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O，故答案为：5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；
④ 气体为干燥，部分水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，二氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠，D管中可能含有的杂质为NaOH和NaNO3，要避免杂质的产生，需要在硬质玻璃管两端各增加一个盛浓硫酸的洗气瓶或装无水CaCl2的干燥管，故答案为：NaOH和NaNO3；在硬质玻璃管两端各增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）；
（3）取5mL待测液，加入1mL M溶液，加蒸馏水至10mL振荡，浓度变为原来的一半，④号色阶对应样品中NaNO2的含量为60mgL-1，则此泡菜样品中NaNO2的含量为 120mgL-1，维生素C可有效降低NaNO2的含量。要证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量，可以取5 mL 待测液，加入维生素C，振荡，再加入1mL M溶液，再加入蒸馏水至10mL ，再振荡，与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅，则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。故答案为：120 mg/L；维生素C；再加入蒸馏水至10mL。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分别将镁条和铝条平行插人盛有一定浓度稀盐酸、NaOH的烧杯中，用导线和电流计连接成两个原电池，装置如图所示。原电池工作时，下列叙述正确的是
A. 因为Mg比Al活泼，所以两个原电池中负极都是Mg
B. 两个原电池中，电子都是由镁条通过导线流向铝条
C. 两个原电池中,反应放出的能量都完全转化成电能
D. 两个原电池中，正极都有氢气生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【加试题】硼与铝为同族元素。据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录，硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；硼酸（H3BO3）是极弱的一元弱酸。硼镁矿主要成分为Mg2B2O5．H2O，用硼镁矿、碳铵法实验室制备硼酸的主要流程如下：
请回答：
（1）步骤①中实验室需要把硼镁矿放在 仪器中焙烧（填实验仪器）。
（2）步骤③中采用减压过滤，该小组同学所用的装置如右图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取最简单的实验操作是 ；从NH4H2BO3溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是 。
A．较高温度下快速蒸发
B．用冰水冷却 NH4H2BO3溶液
C．采用较稀的NH4H2BO3溶液
（3）硼酸是极弱的一元弱酸，用离子方程式表示硼酸溶液显酸性的原因 ；硼酸溶解度如下图所示，从操作③中获得H3BO3晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用 （填“冷水”或“热水”），你的理由是 ；
（4）测定硼酸晶体纯度的试验方法是，取0．5000g样品与锥形瓶中，滴加甘油，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，滴加指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15．80ml时到达终点。已知：每1．00mlNaOH滴定液相当于30．92mg的H3BO3，则该样品中H3BO3的质量分数为 ；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A. ①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0
B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，曲线a是使用催化剂的曲线
D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是
A．甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4+10OH8e
+7H2O
B．乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH
C．理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2
D．甲、乙中电解质溶液的pH都增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2-生成，则原溶液中能大最共存的离子最多有
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是
A. 充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大
B. 第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ
C. 充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4p
D. 降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物的结构简式为CH2＝CH— CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是
A．能与金属钠发生反应并放出氢气
B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
D．能发生银境反应
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