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    【题目】某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2-生成，则原溶液中能大最共存的离子最多有

    A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

    【答案】B

    【解析】向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2-生成，说明溶液呈碱性，Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-都与OH-发生反应而不能大量共存，所以溶液中能大量共存的离子最多有Na+、OH-、Cl-、NO3-、I- 5种。答案选B.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应是铝的一个重要性质。

    （1）按如图装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。

    该反应的化学方程式为_____，其能量变化为如图中的______（填“A”或“B”）所示。

    （2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎称得质量为x g，加入如图装置，再滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积为a ml（标况）。

    ①仪器A的名称为_______。

    ②写出样品中Al与NaOH反应的化学方程式_______。

    ③该小组同学改进实验，用恒压漏斗（如图）代替仪器A，其优点有________（写2点）。

    ④该样品中铝的含量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照下列分类方式可以将Na2CO3和K2SO4归为一类的是

    A. 正盐 B. 酸式盐 C. 碱式盐 D. 氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸为弱酸，其钠盐（亚硝酸钠NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，过量使用会使人中毒。其银盐不溶于水。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。

    （1）请设计一种简单方法鉴别NaCl和NaNO2 :___________。

    （2）利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料：2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。回答下列问题：

    ① 检查装置气密性后，应进行的操作是_________。

    ② 装置B 中Cu 参与反应的离子方程式为______，装置C 的作用是______。

    ③ 装置E发生反应的离子方程式为________。

    ④ 同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷，D中生成的产物不纯，D管中可能含有的杂质为________（填化学式），你认为应该进行的改进是__________。

    （3）测定制取样品中NaNO2的纯度。

    步骤：a.在5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL，并振荡，制成标准色阶；

    试管编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    NaNO2含量(mg/L)

    0

    20

    40

    60

    80

    b．称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液，加入1mLM，再加入蒸馏水至l0mL，并振荡，与标准色阶比较。

    比较结果：待测液与④标准色阶相同，则制取样品中NaNO2的纯度是________。

    查阅资料可知：维生素C可有效降低NaNO2的含量。请完成下列实验验证方案：取5 mL 待测液，加入______，振荡，再加入1mL M溶液，_____,再振荡，与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅，则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示，正确的是( )

    A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

    B. 可以用B、C、D表示反应的速率，且数值相同

    C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

    D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

    C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

    D．将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机高分子化合物M的一种合成路线如下：

    已知：I.RCHBr-CH2BrRC≡CH；

    II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2

    Ⅲ. 。

    请回答下列问题：

    （1）A的化学名称为______，F中所含官能团的名称为_________。

    （2）C+D→E的反应类型为__________。

    （3）B的结构简式为______，C的分子中最多有_____个原子在同一直线上。

    （4）H+I→M的化学方程式为______________。

    （5）在催化剂，加热条件下，G与氧气反应生成Q（C9H8O3），同时满足下列条件的Q的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为_________。

    ①除苯环外不含其他环状结构；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能与NaHCO3溶液反应生成CO2

    （6）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料（无机试剂任选），设计制备己二酸二甲酯的合成路线：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属与水的反应说法正确的是

    A. 钠可以沉入水底与水剧烈反应

    B. 由于铝锅可以用于烧水，因此铝不能跟沸水反应

    C. 铁和冷水可以反应生成四氧化三铁和氢气

    D. 金属的活泼性越弱，与水反应时需要的条件越苛刻

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法正确的是

    A. 左侧装置中的铁电极可换成石墨电极

    B. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为： CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O

    C. 通入空气的石墨电极做正极，发生氧化反应

    D. 若左侧装置中石墨电极产生标况下气体44.8L气体， 则消耗2mol甲烷

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