Question

【题目】下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A．甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4+10OH8e+7H2O

B．乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

C．理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2

D．甲、乙中电解质溶液的pH都增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．乙为电解MgCl2溶液的装置，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀，则氢离子在Fe极放电，所以Fe极为阴极，则甲中B处通入CH4，为负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH8e+7H2O，故A错误；B．乙中电解MgCl2溶液的总反应为Mg2++2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故B错误；C．甲中每消耗标准状况下22.4 L CH4，转移8 mol电子，则乙中产生4 mol Cl2，故C正确；D．甲中KOH参与反应，pH减小，乙中氢离子放电，pH增大，故D错误；故选C。