练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某有机物的结构简式为CH2＝CH— CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是

    A．能与金属钠发生反应并放出氢气

    B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应

    C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

    D．能发生银境反应

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：D项有机物中没有醛基，所以不能发生银镜反应。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸为弱酸，其钠盐（亚硝酸钠NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，过量使用会使人中毒。其银盐不溶于水。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。

    （1）请设计一种简单方法鉴别NaCl和NaNO2 :___________。

    （2）利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料：2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。回答下列问题：

    ① 检查装置气密性后，应进行的操作是_________。

    ② 装置B 中Cu 参与反应的离子方程式为______，装置C 的作用是______。

    ③ 装置E发生反应的离子方程式为________。

    ④ 同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷，D中生成的产物不纯，D管中可能含有的杂质为________（填化学式），你认为应该进行的改进是__________。

    （3）测定制取样品中NaNO2的纯度。

    步骤：a.在5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL，并振荡，制成标准色阶；

    试管编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    NaNO2含量(mg/L)

    0

    20

    40

    60

    80

    b．称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液，加入1mLM，再加入蒸馏水至l0mL，并振荡，与标准色阶比较。

    比较结果：待测液与④标准色阶相同，则制取样品中NaNO2的纯度是________。

    查阅资料可知：维生素C可有效降低NaNO2的含量。请完成下列实验验证方案：取5 mL 待测液，加入______，振荡，再加入1mL M溶液，_____,再振荡，与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅，则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属与水的反应说法正确的是

    A. 钠可以沉入水底与水剧烈反应

    B. 由于铝锅可以用于烧水，因此铝不能跟沸水反应

    C. 铁和冷水可以反应生成四氧化三铁和氢气

    D. 金属的活泼性越弱，与水反应时需要的条件越苛刻

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

    A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+ B．Na+、SO32-、K+、Cl-

    C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组分子中的各个原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是( )

    A.CO2，HCl，HC≡CCH3

    B.C6H6，C2H4，CO2

    C.C6H6，HCl，CH4

    D.C2H6，HCl，C2H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-甲基-1,3-丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物有（不考虑立体异构）（ ）

    A.4种B.3种C.2种D.1种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法正确的是

    A. 左侧装置中的铁电极可换成石墨电极

    B. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为： CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O

    C. 通入空气的石墨电极做正极，发生氧化反应

    D. 若左侧装置中石墨电极产生标况下气体44.8L气体， 则消耗2mol甲烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。

    (1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是__(填序号)

    a.N3-　　b.Fe3+　　c.Cu　　d.Cr　　e.C

    (2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_____种。

    (3)已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构)，试画出该二聚体的结构式：____________________________。

    (4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

    4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

    ①Zn2+基态核外电子排布式为____。1 mol HCHO分子中含有σ键的物质的量为____mol。

    ②HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是__。与H2O分子互为等电子体的阴离子为__。

    ③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为______。

    Ⅱ.由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n－1)dn＋6ns1，回答下列问题。

    (1)该配位化合物X的化学式为________。

    (2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为________。(用元素符号表示)

    (3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为________。

    (4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为_______________________。

    (5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1∶1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质)，写出该反应的化学方程式_____________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案