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【题目】某有机物的结构简式为CH2=CH— CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是

A.能与金属钠发生反应并放出氢气

B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

D.能发生银境反应

【答案】D

【解析】

试题分析:D项有机物中没有醛基,所以不能发生银镜反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸为弱酸,其钠盐(亚硝酸钠NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,过量使用会使人中毒。其银盐不溶于水。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。

(1)请设计一种简单方法鉴别NaCl和NaNO2 :___________

(2)利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料:2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。回答下列问题:

① 检查装置气密性后,应进行的操作是_________

② 装置B 中Cu 参与反应的离子方程式为______,装置C 的作用是______

③ 装置E发生反应的离子方程式为________

④ 同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷,D中生成的产物不纯,D管中可能含有的杂质为________(填化学式),你认为应该进行的改进是__________

(3)测定制取样品中NaNO2的纯度。

步骤:a.在5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10mL,并振荡,制成标准色阶;

试管编号

NaNO2含量(mg/L)

0

20

40

60

80

b.称量0.10g制得的样品,溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液,加入1mLM,再加入蒸馏水至l0mL,并振荡,与标准色阶比较。

比较结果:待液与④标准色阶相同,则制取样品中NaNO2的纯度是________

查阅资料可知:维生素C可有效降低NaNO2的含量。请完成下列实验验证方案:取5 mL 待测液,加入______,振荡,再加入1mL M溶液,_____,再振荡,与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅,则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于金属与水的反应说法正确的是

A. 钠可以沉入水底与水剧烈反应

B. 由于铝锅可以用于烧水,因此铝不能跟沸水反应

C. 铁和冷水可以反应生成四氧化三铁和氢气

D. 金属的活泼性越弱,与水反应时需要的条件越苛刻

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某澄清透明的酸性溶液中,能共存的离子组是

A.NH4+、Cl-、Fe3+、K+ B.Na+、SO32-、K+、Cl-

C.MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组分子中的各个原子,或者处于同一平面,或者在一条直线上的是( )

A.CO2HClHC≡CCH3

B.C6H6C2H4CO2

C.C6H6HClCH4

D.C2H6HClC2H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2-甲基-1,3-丁二烯和足量的溴发生加成反应,其加成产物有(不考虑立体异构)(

A.4B.3C.2D.1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法正确的是

A. 左侧装置中的铁电极可换成石墨电极

B. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为: CH4+4CO32——8e=5CO2+2H2O

C. 通入空气的石墨电极做正极,发生氧化反应

D. 若左侧装置中石墨电极产生标况下气体44.8L气体则消耗2mol甲烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3.向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有(

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。

(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是__(填序号)

a.N3-  b.Fe3+  c.Cu  d.Cr  e.C

(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_____种。

(3)已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构),试画出该二聚体的结构式:____________________________

(4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:

4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

①Zn2+基态核外电子排布式为____。1 mol HCHO分子中含有σ键的物质的量为____mol。

②HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是__。与H2O分子互为等电子体的阴离子为__

③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键,不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为______

Ⅱ.由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为144511。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-1)dn6ns1,回答下列问题。

(1)该配位化合物X的化学式为________

(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为________。(用元素符号表示)

(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为________

(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为11和12,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为_______________________

(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为11,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式_____________________________

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