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    【题目】将0.2mol MnO2和50mL 12molL﹣1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）
    A.等于0.3 mol
    B.小于0.3 mol
    C.介于0.3～0.6 mol之间
    D.以上都不正确

    【答案】C
    【解析】解：n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．
    反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知MnO2过量，
    如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2 ， 溶液剩余0.3molCl﹣ ， 但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl﹣大于0.3mol，小于0.6mol．
    所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．
    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+ ．
    请按要求回答下列问题：
    （1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为 ， 上述操作的作用是 ．
    （2）B中观察到的主要现象是 ．
    （3）A中盛装浓HNO3的仪器名称为 ， A装置中反应的化学方程式为 ．
    （4）D装置中反应的离子方程式为 ．
    （5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和 ． 为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为 ．
    （6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2 ， 理论上至少需要木炭g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.不能发生银镜发应
    B.1mol 该物质最多可与2molBr2反应
    C.1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应
    D.与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（ ）

    A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂

    B. 水晶项链是硅酸盐制品

    C. 光导纤维的主要成分是晶体硅

    D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然酿酒酵母菌通常缺乏分解淀粉的酶类，用作发酵原料的淀粉需经一系列复杂的转化过程才能被利用．研究者从某丝状真菌中获取淀粉酶基因并转入酿酒酵母菌，获得的酿酒酵母工程菌可直接利用淀粉产生酒精．请回答下列问题：

    （1）将淀粉酶基因切割下来所用的工具是 ，用 将淀粉酶基因与载体拼接成新的DNA分子，此表达载体除目的基因外，必须含有 、 和标记基因．

    （2）若要鉴定淀粉酶基因是否插入酿酒酵母菌，可采用的检测方法 ，该项方法要用 作探针进行检测；若要鉴定淀粉酶基因是否翻译成淀粉酶，可采用 方法检测．

    （3）采用PCR技术可对目的基因进行体外扩增．该反应体系的主要成分应包含：扩增缓冲液（含Mg2+）、水、4种dNTP、模板DNA、引物和 ．其中引物有 种，实质是 ，假如引物都用3H标记，从理论上计算循环4次，所得DNA分子中含有3H标记的占 ．

    （4）已知BarnHⅠ与BglⅡ的识别序列及切割位点如图所示，用这两种酶和DNA连接酶对一段含有数个BarnHⅠ和BglⅡ识别序列的DNA分子进行反复的切割、连接操作，若干循环后 序列明显增多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1molL﹣1 Na2CO3溶液中，欲使CO32﹣的浓度尽量接近0.1molL﹣1 ， 则应向溶液中加（ ）
    A.HCl
    B.Na2CO3
    C.NaCl
    D.KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）
    A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量
    B.436kJ/mol是指断开1molH2 中的H﹣H键需要放出436kJ的能量
    C.431kJ/mol是指生成2molHCl中的H﹣Cl键需要放出431kJ的能量
    D.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为相互串联的甲乙两电解池．

    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，①A是极，材料是 ， 电极反应为 ， ②B是极，材料是 ， 主要电极反应为 ， 电解质溶液为 ．
    （2）写出乙池中发生的总反应的离子方程式 ．
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    （4）若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3bMn（OH）2cH2O]．
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    （2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390g样品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（标准状况），并配成500mL溶液．准确量取10.00mL该溶液，用0.0500molL﹣1EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2++H2Y2﹣=MnY2﹣+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL．通过计算确定该样品的化学式．（写出计算过程） ．

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