Question

【题目】如图为相互串联的甲乙两电解池．

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，①A是极，材料是 ， 电极反应为 ， ②B是极，材料是 ， 主要电极反应为 ， 电解质溶液为 ．
（2）写出乙池中发生的总反应的离子方程式 ．
（3）若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为L．
（4）若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）阴；精铜（或纯铜）；Cu2++2e﹣=Cu；阳；粗铜；Cu﹣2e﹣=Cu2+；硫酸铜溶液；
（2）2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
（3）44.8
（4）1
【解析】解：（1）①A与电源的负极相连，是电解池的阴极，所以是纯铜，发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，所以答案是：阴，精铜（或纯铜），Cu2++2e﹣=Cu；②B是电解池的阳极铜发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 电解液是含可溶性铜离子的电解质溶液，可以是硫酸铜溶液，所以答案是：阳，粗铜，Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 硫酸铜溶液；
（2.）乙池是电解氯化钠溶液，发生的总反应的离子方程式2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑，所以答案是：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
（3.）由

2Cu	～	Cl2↑
64g		22.4L
12.8g		44.8L

所以答案是：44.8L；
（4.）由2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑可知，生成氢氧化钠的物质的量为0.4mol，所以c= = =1mol/L，所以答案是：1．