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    【题目】下列离子反应方程式正确的是（ ）

    A．Na2O2 与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑

    B．NaHCO3与盐酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑

    C．Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2H2O

    D．醋酸与小苏打溶液反应H＋ +HCO3－= CO↑+H2O

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A选项，Na2O2为氧化物，不拆，2Na2O2 + 2H2O = 4OH－ +4Na++ O2↑；B选项，HCO3-是弱酸酸根，不拆，HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑；C选项，NaOH溶液过量，故少量的Ca(HCO3)2溶液，离子以1:2完全参与反应，正确；D选项，醋酸为弱酸，不拆，CH3COOH +HCO3－= CO↑+H2O+CH3COO-。故答案选C。

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    ②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
    ③S(g)＋H2(g)===H2S(g) ΔH3

    则“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正确表达式为( )

    A. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－ΔH3) B. ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)

    C. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋ΔH3) D. ΔH4＝ΔH1－2(ΔH2－ΔH3)

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    （3）10 g NaOH溶解在___________ g水中，才能使每10 个水分子中溶有1个Na+；此时溶液中溶质的物质的量浓度为______________。(设溶液的密度为1.1g/cm3)

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    A. 化石燃料是可再生能源

    B. 风能、太阳能是清洁能源

    C. 化石燃料都是清洁能源

    D. 氢能是不可再生的清洁能源

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    :

    A．a线代表的是PbCO3

    B．T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。

    C．T℃时，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀

    D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化

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    【题目】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铅的相对原子质量

    （1）A中试剂为__________________

    （2）B中发生反应的离子反应方程式_________________________

    （3）若实验用铝镁合金的质量为cg，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为ag，则铝的摩尔质量为___________________。

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