Question

【题目】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铅的相对原子质量

（1）A中试剂为__________________

（2）B中发生反应的离子反应方程式_________________________

（3）若实验用铝镁合金的质量为cg，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为ag，则铝的摩尔质量为___________________。

Answer 1

【答案】 NaOH溶液 2A1+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 33600 (c-a) /b g/mol

【解析】（1）根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱（如NaOH溶液）反应放出氢气，而镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液；（2）B管中发生铝与NaOH溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；铝镁合金的质量为c g，B中剩余固体镁的质量为a g，则参加反应的铝的质量为（c-a）g，设铝的相对原子质量为M，则

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2M 3×22400ml

（c-a）g bml

解得：M=33600(c-a)/bg·mol－1