[题目]下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中.不正确的是( )A. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入.上口排出C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片.防止出现暴沸现象D. 加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）

A. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中

B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

D. 加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网

【答案】A

【解析】A．蒸馏时温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的支管出口处，A错误；B．蒸馏时，冷凝水应从下口入，从上口出，以达到最佳冷凝效果，B正确；C．蒸馏加热液体容易发生爆沸，加入碎石片，能够防止爆沸，C正确；D．蒸馏时为防止蒸馏烧瓶受热不均匀而导致炸裂，蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网，D正确；答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：

药品名称	熔点/℃	沸点（℃）	密度g/cm3	溶解性
丁醇	﹣89.5	117.7	0.8098	微溶于水、溶于浓硫酸
1﹣溴丁烷	﹣112.4	101.6	1.2760	不溶于水和浓硫酸

根据题意完成填空：
（一）制备1﹣溴丁烷粗产品：在下图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．化学方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

（1）图1反应装置中加入沸石的目的是．配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号） a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）冷凝管的进水方向为，这样选择的原因是．
（3）图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是（填序号）．
（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是选填编号）． a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（5）（二）制备精品：将得到的粗1﹣溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1﹣溴丁烷按图3装置蒸馏．收集产品时，控制的温度应在℃ 左右；
（6）实验制得的1﹣溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（　　）

选项	X溶液	固体Y	Z溶液	现象
A	稀硫酸	亚硫酸氢钠	品红试剂	品红褪色
B	浓氨水	CaO	紫色石蕊试液	溶液变红
C	盐酸	石灰石	硅酸钠溶液	出现白色沉淀
D	双氧水	MnO2	氢硫酸溶液	产生浑浊

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ，下列说法或表示式正确的是（）

A.石墨和金刚石的转化是物理变化
B.C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJmol﹣1
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJmol﹣1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJmol﹣1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）
A.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣542.7 kJ?mol﹣1
B.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1059.3 kJ?mol﹣1
C.N2H4（g）+ N2O4（g）= N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ?mol﹣1
D.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ?mol﹣1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ，试求：
（1）方程式中C的化学计量数x= ．
（2）5min内A的平均反应速率v（A）= ．
（3）5min时B的转化率为．
（4）温度升高A的转化率（填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓（31Ga）的基态电子排布式是；
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为． NH3分子中N原子的杂化方式为杂化，NH3分子的空间立体构型是．
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）．
（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是．
（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3 ，则阿伏加德罗常数可表示为mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将0.46mol SO2和0.22mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24mol SO3 ，则反应的平衡常数K= ．若温度不变，再加入1.0mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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