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    甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

    甲

    乙

    丙

    戊

    ①

    NH3

    O2

    NO

    H2O

    ②

    Fe

    H2O

    H2

    Fe2O3

    ③

    Al2O3

    NaOH溶液

    NaAlO2溶液

    过量CO2

    ④

    Na2O2

    CO2

    O2

    Na

    A．①③       B．②③       C．②④       D．①④


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:

    (1) Ⅱ中含氧官能团的名称            .

    (2) 反应②的化学方程式　                                  。

    (3)Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式               。

     (4) 下列说法正确的是　　 

    A. Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃    　 　      B. Ⅱ能发生银镜反应

    C. Ⅱ能与4molH2发生加成反应          D. 反应③属于酯化反应

    (5) A的结构简式　　　　。

    (6) Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式　        　 　。

    (7) 一定条件下,化合物Ⅶ()也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式　　　  。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

    Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s)                △H1＝－74.5kJ·mol－1

         Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s)         △H2＝－64.4kJ·mol－1

         Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  的△H3＝      ▲      。

    （2）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：

    ①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。

    测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为   ▲   。

    “一段脱水”的目的是制备MgCl2·2H2O，温度不高于180 ℃的原因是      ▲       。

    ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为        ▲        。

    ③该工艺中，可以循环使用的物质有    ▲    。

    （3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：

    Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑

    每生成27gAl转移电子的物质的量为    ▲    。

    （4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为   ▲   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。

    A. Na+、CO32—、SO42—、H+                B. K+、OH—、H+、Cl—

    C. Mg2+、H+、NO3—、SO42—               D. Fe3+、K+、OH—、NO3—      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅

    B．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

    C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

    D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105

    B．反应2Mg(s)+CO2(g)＝C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H < 0

    C．NH3•H2O溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中

    Ca2＋的含量（100 mL血液中含Ca2＋的质量），实验步骤如下：

    ①准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；

    ②准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；

    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

    ④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：

    2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

    ⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。

    （1）已知室温下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步骤②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(C2O42－)≥   ▲    mol·L－1。

    （2）步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为   ▲   。

    （3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将  ▲（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    （4）计算血样中Ca2＋的含量（写出计算过程）。

       ▲   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电子式书写错误的是(   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是

    A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡

       沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1

    B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等

    C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%

    D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm－3，物质的量浓度为4.0 mol•L－1，则此溶液中KCl的质量分数

    为 ×100%

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