Question

镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s)                △H1＝－74.5kJ·mol－1

     Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s)         △H2＝－64.4kJ·mol－1

     Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  的△H3＝      ▲      。

（2）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：

①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。

测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为   ▲   。

“一段脱水”的目的是制备MgCl2·2H2O，温度不高于180 ℃的原因是      ▲       。

②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为        ▲        。

③该工艺中，可以循环使用的物质有    ▲    。

（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：

Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑

每生成27gAl转移电子的物质的量为    ▲    。

（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为   ▲   。

Answer 1

【知识点】盖斯定律、原电池、工艺流程

【答案解析】

(1)+84.6KJ/mol

①MgO；若温度太高，转化为MgOHCL或MgO；

②；③HCL，

 3mol

解析：(1)根据盖斯定律△H3＝ △H2－2△H1＝－64.4kJ·mol－1－2×（－74.5kJ·mol－1）=+84.6KJ/mol

（2）①根据E中Mg元素质量分数为60.0%，得到E的化学式为MgO；观察残留固体物质的X-射线衍射谱图，若温度太高，转化为MgOHCL或MgO；

②MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO，化学方程式为：；③用水氯镁石制备金属镁工艺的流程中看出该工艺中，可以循环使用的物质有HCL，；（3）生成27gAl，即生成1molAl转移电子的物质的量为 3mol；

（4）正极ClO-得电子，正极反应：

【思路点拨】本题考查盖斯定律、原电池、工艺流程等，难度不大，注意利用题中的信息解决问题。